atomos e isopotos

‘‘ÁTOMOS E ISÓTOPOS’’

El Átomo
Cada átomo está formado por un núcleo, que alberga la casi totalidad de su masa y tiene carga positiva y una corteza,integrada por electrones de carga eléctrica negativa y masa cero. El núcleo es la parte central del átomo, extraordinariamente densa y contiene dos tipos departículas elementales:

• Los protones tienen carga eléctrica positiva y masa unitaria
• Los neutrones carecen de carga y su masa es parecida a la delos protones

Isotopos

Cada elemento químico se caracteriza por el número de protones de su núcleo, que se denomina número atómico (Z). Así, elhidrógeno (1H) tiene un protón, el carbono (6C) tiene 6 protones y el oxígeno (8O) tiene 8 protones en el núcleo. El número de neutrones del núcleo puede variar. Casisiempre hay tantos o más neutrones que protones. La masa atómica (A) se obtiene sumando el número de protones y de neutrones de un núcleo determinado.Todos los isótopos tienen el mismo numero atómico pero difieren en el numero másico .Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es laapropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radioactivo.

Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, que son: elcarbono 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5730 años y se usa mucho en arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.