Atomos Y Moleculas

INFORME TRABAJO PRÁCTICO N°2
ESTRUCTURA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

I. Parte computacional:
* Objetivos:
* Familiarizarse con los órdenes de magnitud de parámetros atómicos y moleculares desde la obtención de datos y visualización de modelos computacionales.
* Alcanzar la comprensión de la información y las variaciones en las medidas realizadas mediante la superposición con lateoría incorporada anteriormente.
* Acercarse, desde métodos computacionales, a una visión más amplia y precisa de los fenómenos de interacción entre átomos y moléculas.
* Entender el comportamiento y el efecto de la energía en átomos y moléculas analizando gráficos, tablas de datos y modelos tridimensionales.

A. Átomos
A.1. Energías de ionización
A.1.1. Tabla de datos:
Elemento |Átomo | Ion | E.I.
Calculada*KcalMol | E.I
Tabulada**KcalMol |
| Multi-plicidad | Carga | EnergíaKcalMol | Multi-
plicidad | Carga | EnergíaKcalMol | | |
Li | 2 | 0 | -4631,969725 | 1 | 1+ | -4509,970128 | 121,999597 | 124,3352979 |
Be | 1 | 0 | -9090,617485 | 2 | 1+ | -8904,342255 | 186,27523 | 214.9865 |
B | 2 | 0 | -15304,807540 | 1 | 1+ | -15120,705206 | 184,102334 | 191.3564 |C | 3 | 0 | -23519,728031 | 2 | 1+ | -23269,501522 | 250,336509 | 259.66862 |
N | 4 | 0 | -33951,647456 | 3 | 1+ | -33629,033857 | 322,613599 | 335.16422 |
O | 3 | 0 | -46682,728168 | 4 | 1+ | -46409,947029 | 272,781139 | 314.04077 |
F | 2 | 0 | -62026,184536 | 3 | 1+ | -61670,854434 | 355,930102 | 401.77921 |
* Eionización(M)=EIón-EÁtomo
**Datos obtenidos de“Handbook of Chemistry andPhysics90th Edition” y Tablas de Química General e Inorgánica I (UBA)

A.1.2.Análisis de la tendencia observada:
Si bien de acuerdo a la teoría y la tendencia general se espera que cada energía de primera ionización sea mayor a la anterior, a medida que uno avanza hacia el lado derecho de la tabla periódica sobre un mismo periodo se observa que hay excepciones en los átomos de Boro (B) y Oxígeno(O). En esos casos la energía de primera ionización es menor a la del anterior.

B. Moléculas
B.1. Energías de unión

B.1.1. Tabla de datos*:
Sistema | 2EM | EM2 | EUniónM2Calculada | EUniónM2Tabulada** | Orden de enlace |
N2 | -9335.4617760 | -9550.3068846 | -214,845109 | 225.8222 | 3 |
O2 | -14579.1642000 | -14726.0216682 | -146,857468 | 119.1109 | 2 |
F2 | -22244.2255020 |-22304.4763776 | -60,250876 | 37.92304 | 1 |
2EM: Energía de los átomos separadosEM2: Energía total de la molécula
* Datos en Kcal/Mol
** Datosobtenidos de “Handbook of Chemistry and Physics 90th Edition”

B.1.2. Análisis de la tendencia observada:
Se puede observar que la energía que porta la molécula es mayor a la que llevan los átomos por separado. Además los átomos con mayor orden de enlacepresentan una energía de unión más grande.

B.1.3. Tabla de datos*:
Sistema | EMonómero | EDímero | EInteracciónCalculada | EInteracciónTabulada** |
H2O | -222,630755 | -446,604752 | -1,343242 | |
Citosina | -1331,648838 | ------------------ | ------------------ | ------------------ |
Guanina | -1670,789651 | ------------------ | ------------------ | ------------------ |
Cit-Gua |------------------ | -3014,015486 | -11,576997 | |

* Datos en Kcal/Mol
** Datosobtenidos de “Handbook of Chemistry and Physics 90th Edition”

B.1.4. Análisis de la tendencia observada:
En ambos casos, la energía de las moléculas por separado es menor que el de las moléculas unidas. Además la energía de interacción de la guanina y la citosina es mayor a la energía de interacción del dímero delagua.
B.1.5. Gráfico del potencial electrostático:

B.1.6. Análisis del Gráfico:
Se puede observar que alrededor de las uniones entre las moléculas hay campos ¿?¡¡¡

B.2. Curva de energía potencial
B.2.1. Gráficos de He2 y N2(Respectivamente):
B.2.2. Análisis de los gráficos:
El gráfico de He2 presenta una energía que crece de forma exponencial a medida que los átomos se acercan. En...