atomos y moleculas


ATOMOS Y MOLECULAS

El desarrollo de los conceptos de átomo y moléculas se baso en el descubrimiento de principios bastantes más amplios.
Los químicos investigan la materia y sus propiedades valiéndose de muchísimas técnicas e instrumentos diversos; pero también los ingenieros y otros científicos se interesan en laspropiedades de la materia.
La teoría atómica de los antiguos griegos Leucipo y Demócrito nunca fue aceptada por Aristóteles. Fue abandonada y permaneció latente durante 2300 años, hasta el siglo XVIII, cuando fue nuevamente considerada por algunos científicos, entre ellos Newton.
Robert Boyle (1627-1691) insistía en sostener toda explicación a la prueba de las observaciones y losexperimentos. No podía aceptar las antiguas y vagas teorías de la materia está compuesta por cuatro elementos (aire, tierra, fuego y agua). Solo consideraba elementos todas aquellas sustancias que no se podía descomponer en dos o más sustancias diferentes (más simples), y la experimentación le demostró que había muchas más que tres o cuatro. Hoy un elemento sigue definiéndose como una sustancia que no puededividirse en sustancias diferentes, mientras que un compuesto se forma de más de un elemento y puede descomponerse.
Los términos elemento y compuestos no explican necesariamente la existencia de átomos o moléculas, puesto que son términos que describen la macro estructura de la materia.
Una de las principales teorías químicas importantes fue la del flogisto, que llego a convertirse enuna teoría general de las reacciones químicas, si bien en su origen se propuso apenas como explicación de la combustión. Se creía que al quemarse una sustancia se desprendía de ella un fluido llamado flogisto y quedaba una ceniza, que era la sustancia de original menos el flogisto.
A fines del siglo XVIII, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizo experimentos con el oxigeno que le permitieron refutarla teoría de los flogisto. Mediante el uso constante de la balanza, Lavoisier encontró que el azufre y el fosforo aumentan e peso cuando se queman al aire, y lo que es muy importante, que hay modificación de peso cuando las reacciones químicas u otros procesos, como la destilación, se realizan en recipientes sellados. Por tanto sus experimentos significaban que en el proceso de combustión no haytal perdida de flogisto ni perdida de nada. Además, apoyaron el principio de que no hay cambio neto de peso durante una reacción química. Esta fue una observación que con el tiempo contribuyó a la importante ley de la conservación de la masa: la materia no se puede crear ni destruir, aunque su forma si se puede cambiar.
A principios del siglo XIX, Joseph Louis Proust (1754-1826) y Claude LouisBerthollet (1748-1822) se enredaron en una discusión que duro 8 años sobre la composición de los compuestos. Berthollet sostenía quela proporción (en peso) de cada elemento en un compuesto es variable. No se sabía entonces que dos elementos pueden formar más de un compuesto. Por ejemplo, el estaño forma dos oxígenos comunes, el estannoso que tiene un 88% de estaño en peso, y el estannico quecontiene un 79% de estaño. Proust demostró que hay dos óxidos de estaño, cada uno de los cuales está compuesto por proporciones fijas de sus elementos. El cuidadoso trabajo analítico de Proust lleva finalmente a todos los científicos a aceptar lo que actualmente se llama la ley de la composición definida: las proporciones de los elementos de un compuesto son fijas. esta ley tuvo enorme importancia enla formulación de la teoría atómica de Dalton.
Investigando las reacciones de gases, Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) descubrió la ley de los volúmenes de combinación: cuando quiera que dos o más gases intervienen en una reacción química, las proporciones de los volúmenes reactivos pueden expresarse como un numero entero pequeños siempre que los volúmenes (vol.) se midan en iguales...