Atomos Y Moleculas

La materia es discontinua; esto significa que está formada por pequeñísima partículas. Cuanto mayor es el numero de aumentos con el observamos la materia mas discontinua se ve.
Dalton retomo las ideas que tenían los filósofos griegos con respecto a la composición de la materia y realizo entre finales de siglo XVll y principios del siglo XVlll, propuso una teoría atómica.
Dicha teoría fue luegocorregida y ampliada y se conformo la teoría atómico-molecular, cuyos postulados son:
La materia está constituida por partículas muy pequeña, los átomos.
Los átomos se agrupan formando moléculas (aunque también hay sustancias que no están constituidas por moléculas).
Una molécula es la menos porción de una sustancia que puede existir en estado libre.
El átomo está constituido por partículasmás pequeñas y que se distinguen en dos sectores bien diferenciados:
Núcleo: de volumen muy pequeño. Concentra prácticamente toda la masa del átomo. Contiene protones (carga eléctrica positiva) y neutrones (eléctricamente neutros).
Zona extranuclear: de gran volumen aunque la cantidad de masa es despreciable. Contiene electrones (carga eléctrica negativa).
El número de protones de un átomo seconoce como numero atómico. Para un átomo eléctricamente neutro, el número de protones es igual al de electrones.
La suma de protones y neutrones de un átomo es el numero másico o numero de masa.
Isotopos: átomos del mismo elemento, pero con diferente número de neutrones.
Cuando un átomo gana o pierde electrones, adquiere una determinada carga eléctrica y se convierte en un ion. Los iones puedenser monoatómicos o poli atómicos.
Iones positivos: se obtiene por pérdida de electrones.
Iones negativos: cuando se gana electrones.
La formula molecular es una forma de expresar en detalle el tipo y cantidad de átomos presentes en una molécula. Las sustancias que no están formadas por moléculas pueden ser de dos tipos:
Compuestos iónicos y metales.
La IUPAC adopto como unidad de masa atómica(uma) la doceava parte de la masa de un átomo del isotopo 12 del carbono.
La masa atómica relativa: es un numero que indica cuantas veces es mayor la masa de un átomo que 1 (uma).
La masa molecular relativa: es un número que indica cuantas veces es mayor la masa de una molécula que 1 uma.
Se comprobó que los niveles de energía en los cuales se ubican los electrones contienen subniveles tantocomo el número de nivel.
Las propiedades químicas de los elementos varían periódicamente según su número atómico. Teniendo esa característica los elementos se ordenan en una tabla periódica que comprende tres bloque principales:
Elementos representativos: son aquellos que tienen el último electrón en un orbital s o p. Son los metales y los no metales incluido el hidrogeno. Algunos son metaloides.Elementos de transición: son aquellos que tienen el ultimo electrón en un orbital d. son todos metálicos.
Elementos de transición interna: son aquellos que tienen el último electrón en un orbital f. También son metales, la mayoría artificiales.
La electronegatividad es la capacidad relativa de un átomo para captar los electrones en una unión química.
Los átomos se unen entre sí para lograrestabilizarse. Esto lo logran ganando, perdiendo o compartiendo electrones.
En general se presentan tres tipos de uniones o enlaces entre átomos.
Enlace iónico: un no metal muy electronegativo se une con un metal: el primero le tomara uno o más electrones al segundo.
Enlace metálico: La uniones entre átomos de elementos metálicos también forman redes cristalinas tridimensionales en las cuales sepresentan como cationes rodeados de electrones que se mueven libremente alrededor de ellos.
Enlace covalentes: Se forman entre los no metales y constituyen compuesto molecular.
Al unirse dos o más no metales se comparten pares de electrones. Cada par de electrones compartido es una unión covalente simple.
Cuando una molécula diatónica ambos átomos tiene parecida electronegatividad, los...