Atomos y MOleculas

El átomo al
interior de la
materia

¿Cómo está formada la
materia en su interior?
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Desde los tiempos de la antigua Grecia
,los pensadores venían haciéndose esta
pregunta, acerca de cómo estaba
constituida la materia en su interior.
Demócrito (S.Va.c.) introduce el término
de átomo como la parte mas pequeña de
la materia.
ÁTOMO
sin
división

Evolución en el estudio de
la materia.
TEORÍAATÓMICA DE DALTON:
Trataba de explicar las leyes de la época
sobre la composición de las sustancias
(leyes ponderales).
 La materia está constituida por unidades
de pequeño tamaño denominadas átomos.
 Todos los átomos de un elemento son
iguales en masa y propiedades.
 Los átomos de diferentes elementos son
diferentes en masa y propiedades.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON(1766-1844).

Los átomos se unenentre si
formando compuestos.
 Los átomos de cada clase suele
estar en una relación numérica
constante.
 Los “átomos compuestos” tienen
la misma masa e idénticas
propiedades.


CRITICA A LA TEORIA DE
DALTON!!!!
ÁTOMOS INDIVISIBLES

?

 ÁTOMOS DE UN MISMO
ELEMENTO IDENTICOS EN MASA
Y PROPIEDADES
?
ÁTOMOS-COMPUESTOS
?

AVANCES EN EL ESTUDIO
DE LA MATERIA
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En la última década del sigloXIX y
comienzos del XX se precipitaron una
serie de descubrimientos que dejaron
en evidencia la teoría de la
indivisibilidad atómica.
Estos descubrimientos dieron lugar a
los diferentes modelos atómicos.

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MODELO DE THOMSON
(1897).

Se basó en su experiencia ,con el tubo de
descarga.
En el interior existe un gas sometido a una
diferencia de potencial.
Desde polo negativo (cátodo) seemite una
radiación hacia el polo positivo (ánodo).
La radiación es emitida por el gas.

MODELO DE THOMSON
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Si la radiación viaja en sentido del cátodo(-) al
ánodo(+),su naturaleza será NEGATIVA.
Además estará formada por partículas discretas al
terminar impactando en forma de chasquidos en la
placa del final del tubo.
Se había descubierto una partícula constitutiva de la
materia :ELELECTRÓN.

MODELO DE THOMSON
En base a su experiencia
desarrolla su modelo del átomo
de la siguiente forma:
 El átomo posee partículas
negativas llamada electrones.
 Intuía ,dada la neutralidad de la
materia, la existencia de carga
positiva en el átomo.
 Por tanto, anuncia que el átomo
es “UNA ESFERA MACIZA
CARGADA POSITIVAMENTE Y EN
SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN
LOS ELECRTONES”
 Simil: sandía(Pepitas=electrones.
Fruto:átomo cargado
positivamente)
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DESCUBRIMIENTO
PROTÓN
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En 1886, el físico alemán Eugen
Goldstein, empleando un tubo catódico con
un cátodo perforado, descubrió una nueva
radiación, que fluía por los orificios del
cátodo en dirección opuesta a la de los
rayos catódicos.
Se le denominó "rayos canales".
Puesto que los rayos canales se mueven en
dirección opuesta a los rayoscatódicos de
carga negativa , ésta era de naturaleza
positiva.

MODELO DE
RUTHERFORD.
REVOLUCION EN LA
CONCEPCIÓN ATÓMICA DE
LA MATERIA.
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La experiencia de Ernest Rutherford , y
posteriormente la presentación de su
modelo ,invalida en gran parte el modelo
anterior y supone una revolución en el
conocimiento intimo de la materia.

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Modelo de
RUTHERFORD.
Rutherford
bombardeó unafina lámina de oro con

partículas alfa (núcleos de Helio, provenientes de la
desintegración del Polonio)
Observó que la mayor parte de las partículas que
atravesaban la lámina seguían una línea recta o se
desviaban un ángulo muy pequeño de la dirección
inicial.
Solamente, muy pocas partículas se desviaban grandes
ángulos, lo que contradecía el modelo atómico
propuesto por Thomson.
Rutherford supusoque dichas desviaciones provenían
de una única interacción entre la partícula proyectil y
el átomo. Rutherford concluyó que el hecho de que la
mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica,
indica que gran parte del átomo está vacío
El rebote de las partículas indica un encuentro directo
con una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez
muy densa de la masa.

EXPERIMENTO DE...