atomos y particulas

ATOMOS Y SUS PARTICULAS SUB ATOMICAS
-Introducción:
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos (entre ellos platón y Aristóteles), ésta semantuvo. Las evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos.
En 1808, el científico inglés, profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos. El trabajo de Daltonmarcó el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton, pueden resumirse como sigue:
-La teoría atómica de Dalton (1808):
1-Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2-Todos los átomos de un elemento son idénticos, tienen el mismo tamaño, masa y propiedadesquímicas. Los átomos de un elemento son distintos de los átomos de otros elementos.
3-Los compuestos están formados por varios átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, el núm ero de átomos presentes es siempre un entero o una relación simple.
4-En una reacción química los átomos solo se separan, se combinan o se unen. Nunca se crean ni se destruyen.
-Átomo: unidad básica de unelemento que puede intervenir en una combinación química.
-La teoría atómica de Dalton: Ley de las proporciones múltiples



Ley de la conservación de la masa

Los átomos de los elementos A (azul) y B (anaranjado) forman los dos compuestos mostrados aquí. ¿Estos compuestos obedecen la ley de las proporciones múltiples?


-PARTICULAS SUB ATOMICAS:
En la imagen se pueden observar las 3principales partículas sub atómicas, los electrones (en amarillo) con carga eléctrica negativa girando alrededor del núcleo formado por protones (en rosa) con carga positiva y los neutrones (verde) con carga neutra.





-Protón:
Se encuentra en el núcleo. Su masa es de 1,6×10-27 kg. Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. El número atómico de un elemento indica elnúmero de protones que tiene en el núcleo. Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es 1.

-Electrón:
Se encuentra en la corteza. Su masa aproximadamente es de 9,1×10-31 kg. Tiene carga eléctrica negativa (-1.602×10-19 C).2

-Neutrón:
Se encuentra en el núcleo. Su masa es casi igual que la del protón. No posee carga eléctrica.El concepto de partícula elemental es hoy algo más oscuro debido a la existencia de cuasi partículas que si bien no pueden ser detectadas por un detector constituyen estados cuánticos cuya descripción fenomenológica es muy similar a la de una partícula real.

-RAYOS CATODICOS Y RAYOS ANODICOS:
Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubosde cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo y un ánodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. El primer experimento interesante que condujo a un modelo sobre la composición de los átomos, fue hecho por el físico inglés J. J. Thomson, entre los años 1898 a 1903, quién estudió la descarga eléctrica que se produce dentro de tubos alvacío parcial(algo de aire), llamados Tubos de rayos catódicos. Thomson encontró que cuando un voltaje suficientemente alto (proveniente de una pila o bobina) era aplicado entre los electrodos como lo muestra la Figura, un rayo que el llamó rayos catódicos (porque comenzaba en el electrodo negativo de la pila), se producía. Este rayo viajaba hacia el electrodo (+) por lo que dedujo que se...