Atomos Y Termoquimica

Introducción



El siguiente trabajo tiene como objetivo informar de algunos términos que serán utilizados en el aprendizaje de la quimica, a continuación se citan algunos de los más importantes que se abordan en el trabajo: la estructura atómica, los pesos atómicos, la tabla periódica, las moléculas, también la energía, la primera ley de la termodinámica, la entalpía. etc.
Un tema que sedestaca por su gran importancia es acerca de la tabla periódica, porque es muy necesario conocer las características de un elemento, en ella se puede ver la clasificación de metales, no metales o de transición, la masa atómica de los elementos, los protones, electrones y neutrones de los elementos. etc.
La importancia de realizar esta investigación sobre estos diferentes temas, es que todosestán relacionados entre si y son las bases en la que se centra la química como parte fundamental de la vida cotidiana.  


El átomo

En química y física, átomo es una de las unidades más pequeña de la materia que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos; sin embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomopuede subdividirse en partículas más pequeñas, denominadas partículas subatómicas, que se ubican en una región central del mismo denominada núcleo atómico y una región periférica, los orbitales electrónicos.
 NÚCLEO: protones (con carga eléctrica +) y neutrones (carga neutra).
 ORBITALES: electrones.

Estructura
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de cargapositiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.

El peso atómico:
es una cantidad física adimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12
La tabla periódica de los elementos
Clasifica,organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Moléculas:
Conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis yreactividad de moléculas y compuestos moleculares.
 


Compuestos moleculares
Compuestos Covalentes o Moleculares: son aquellos formados entre no metales o semi metales con no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes, donde existe una compartición de electrones. Dos no metales o un semi metal con un no metal comparten electrones para adquirir estabilidad energética.
IonEs una subpartícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Compuestos Iónicos:
Son aquellos formados entre metales y no metales. Estos compuestos están unidospor enlaces iónicos, donde ha ocurrido una transferencia de electrones. Un átomo de un metal cede o dona sus electrones a un átomo de un no metal. El metal adquiere una carga positiva y se le denomina catión. El no metal, en cambio, adquiere una carga negativa y a este se le llama anión. El enlace iónico que mantiene unidos al catión y anión es el resultado de la atracción causada por ladiferencia entre sus cargas. En un compuesto iónico, la carga positiva contribuida por el catión es de igual magnitud que la carga negativa contribuida por el anión, por lo cual los compuestos son moléculas neutras.


Compuesto químico inorgánico
Son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo...