Atomos
Páginas: 8 (1916 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2013
ESTRUCTURA ATÓMICA
Modelos atómicos
El concepto atomista comienza en Grecia con las ideas de Leucipo y Demócrito, según ellos:
La materia no es infinitamente indivisible
Los componentes estructurales últimos son partículas muy diminutas imperceptibles denominadas “átomos”
Existen distintos tipos de átomosLas diferencias entre una sustancia y otra se justifican por la disposición, forma y tamaño de los átomos que las conforman.
Los átomos se mueven
Las colisiones interatómicas provocan las reaccionesquímicas.
los átomos se mueven en el vacío, éste los separa.
LA TEORÍA DE DALTON
John Dalton en 1808 repostuló la teoría atómica adaptándola y ampliándola hasta ser capaz de explicar la materia, su entorno, los distintos tipos de sustancias y las reacciones químicas. Para ello enunció los siguientes postulados
La materia está compuesta de átomos, que son las partículas más pequeñas que puedenparticipar en los compuestos. Son indivisibles y no pueden ser creados ni destruidos.
Los átomos de una misma sustancia son idénticos, con las mismas propiedades físicas y químicas, y los de sustancia diferente tienen propiedades distintas.
Los átomos de los elementos distintos se combinan entre sí en relaciones enteras y sencillas para formar moléculas compuestas.
Los átomos de loselementos pueden combinarse en más de una proporción entera y sencilla para formar más de un compuesto.
Sin embargo, pronto surgieron interrogantes que hicieron pensar que la estructura atómica no podía ser tan sencilla como suponía Dalton.
Entre las situaciones que la Física y Química no podrían explicar, se encuentran:
Descargas eléctricas en gases a baja presión.
La radiactividad.
Losespectros de emisión.
La electrólisis.
Un poco más tarde, Joseph John Thomsom, científico inglés, estudió la naturaleza eléctrica de estos rayos, haciéndolos pasar a través de un campo eléctrico. Observó que el haz de rayos es atraído por la placa positiva. Para explicar este fenómeno dedujo que los rayos catódicos estaban formados por pequeñas partículas con carga eléctrica negativa: LOS ELECTRONES.Entre 1908 y 1917 Robert Millikan realizó una serie de experimentos con el propósito de medir la carga unitaria del electrón. En su trabajo Millikan, analizó el movimiento de minúsculas gotas de aceite que cargadas eléctricamente con los iones del aire.
Suspendía en el aire las gotas cargadas con ayuda de un campo eléctrico y sus movimientos fueron monitoreados con un microscopio. Con esteprocedimiento Millikan encontró que la carga de un electrón es de -1,6022·10-19 Coulomb
Con este dato pudo establecer su masa es de 9,10·10-28 gramos
DESCUBRIMIENTO DE LOS PROTONES
En 1886 Eugen Goldstein, utilizando un cátodo perforado, descubre un haz visible que se desplazaba de polo positivo a negativo: LOS RAYOS CANALES.
En sus experimentos con gases en tubos de descarga con cátodosperforados, Goldstein descubrió que se producía una radiación de partículas positivas en dirección opuesta, que lograban atravesar el cátodo perforado.
Investigando la desviación de las partículas positivas con un campo magnético, encontró que la masa de ellas no era constante, vale decir, diferentes gases generaban partículas positivas de masa distinta (rayos canales). Así aquellas partículas máslivianas de los rayos canales correspondían al elemento de masa menor, el hidrógeno. Otro dato muy importante es que la carga de los rayos canales era exactamente la misma, en valor absoluto, que la de los rayos catódicos, a pesar de la enorme diferencia de sus masas. En efecto la masa del protón es casi unas 1840 veces mayor que la del electrón.
A mediados de 1920, un científico inglés llamado...
Modelos atómicos
El concepto atomista comienza en Grecia con las ideas de Leucipo y Demócrito, según ellos:
La materia no es infinitamente indivisible
Los componentes estructurales últimos son partículas muy diminutas imperceptibles denominadas “átomos”
Existen distintos tipos de átomosLas diferencias entre una sustancia y otra se justifican por la disposición, forma y tamaño de los átomos que las conforman.
Los átomos se mueven
Las colisiones interatómicas provocan las reaccionesquímicas.
los átomos se mueven en el vacío, éste los separa.
LA TEORÍA DE DALTON
John Dalton en 1808 repostuló la teoría atómica adaptándola y ampliándola hasta ser capaz de explicar la materia, su entorno, los distintos tipos de sustancias y las reacciones químicas. Para ello enunció los siguientes postulados
La materia está compuesta de átomos, que son las partículas más pequeñas que puedenparticipar en los compuestos. Son indivisibles y no pueden ser creados ni destruidos.
Los átomos de una misma sustancia son idénticos, con las mismas propiedades físicas y químicas, y los de sustancia diferente tienen propiedades distintas.
Los átomos de los elementos distintos se combinan entre sí en relaciones enteras y sencillas para formar moléculas compuestas.
Los átomos de loselementos pueden combinarse en más de una proporción entera y sencilla para formar más de un compuesto.
Sin embargo, pronto surgieron interrogantes que hicieron pensar que la estructura atómica no podía ser tan sencilla como suponía Dalton.
Entre las situaciones que la Física y Química no podrían explicar, se encuentran:
Descargas eléctricas en gases a baja presión.
La radiactividad.
Losespectros de emisión.
La electrólisis.
Un poco más tarde, Joseph John Thomsom, científico inglés, estudió la naturaleza eléctrica de estos rayos, haciéndolos pasar a través de un campo eléctrico. Observó que el haz de rayos es atraído por la placa positiva. Para explicar este fenómeno dedujo que los rayos catódicos estaban formados por pequeñas partículas con carga eléctrica negativa: LOS ELECTRONES.Entre 1908 y 1917 Robert Millikan realizó una serie de experimentos con el propósito de medir la carga unitaria del electrón. En su trabajo Millikan, analizó el movimiento de minúsculas gotas de aceite que cargadas eléctricamente con los iones del aire.
Suspendía en el aire las gotas cargadas con ayuda de un campo eléctrico y sus movimientos fueron monitoreados con un microscopio. Con esteprocedimiento Millikan encontró que la carga de un electrón es de -1,6022·10-19 Coulomb
Con este dato pudo establecer su masa es de 9,10·10-28 gramos
DESCUBRIMIENTO DE LOS PROTONES
En 1886 Eugen Goldstein, utilizando un cátodo perforado, descubre un haz visible que se desplazaba de polo positivo a negativo: LOS RAYOS CANALES.
En sus experimentos con gases en tubos de descarga con cátodosperforados, Goldstein descubrió que se producía una radiación de partículas positivas en dirección opuesta, que lograban atravesar el cátodo perforado.
Investigando la desviación de las partículas positivas con un campo magnético, encontró que la masa de ellas no era constante, vale decir, diferentes gases generaban partículas positivas de masa distinta (rayos canales). Así aquellas partículas máslivianas de los rayos canales correspondían al elemento de masa menor, el hidrógeno. Otro dato muy importante es que la carga de los rayos canales era exactamente la misma, en valor absoluto, que la de los rayos catódicos, a pesar de la enorme diferencia de sus masas. En efecto la masa del protón es casi unas 1840 veces mayor que la del electrón.
A mediados de 1920, un científico inglés llamado...
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