atomos

•Modelo atómico de Dalton
-Dalton estableció la hipótesis de que las sustancias constan de pequeñas partículas de materias (llamadas átomos, derivado del griego indivisible, y no se puedendestruir).
-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
-Los átomos permanecen sindivisión, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

•Modelo atómico de Bohr
-El átomo consta de un núcleoen el que está localizado toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
-El electrón describe órbitas circulares alrededor del núcleo.
-Cada órbita tiene un radio y una energia determinadaque se indica con un numero ''n'' (nº cuántico) que toma valores enteros.
-El electrón no puede girar alrededor del nucleo en cualquier orbita. Solo tiene permitido girar en aquella orbita cuya energíasea igual a la suya.
-Cuando el electrón se mueve en su orbita no pierde energia.
-El estado "normal" o "relajado" de un electron es el de menor energia (el más cercano al núcleo). Los estados deenergía mayores (órbitas mas alejadas del nucleo), son los estados "exitados" del electron, que se producen cuando el electron absorbe energia.
-Cuando un electron pasa de una orbita a otra masalejadas del nucleo, se dice que absorbe energia. En cambio cuando un electron pasa de una orbita alejada del nucleo, a una mucho mas cerca, se dice que libera energia.

•Modelo atómico de Rutherford-Todo atomo esta formado por nucleo y corteza.
-En el nucleo reside la carga positiva y casi toda la masa del atomo
-En la corteza se hallan los electrones, girando en torno al nucleo describiendoorbitas circulares.
-La mayor parte del atomo es espacio vacio.
-El nucleo es muy pequeño en relacion al atomo (10.000 veces menor)
-La cantidad de protones en el nucleo es igual a la cantidad de...