atomos

TALLER No 1. DE QUIMICA GENERAL
ESRUCTURA DE LA MATERIA
1. Llenar la siguiente tabla con la información establecida.
Elemento
Numero atómico
Masa atómica
Carga
No. De protones
No. De neutrones
No. De electrones
K
9
20
+3
9
11
6
L
17
35
-2
17
18
19
M
28
59
0
28
31
28
N
67
141
+2
67
74
65
O
45
92
+4
45
47
41
P
32
66
-3
32
34
35
Q
54
110
-154
56
55
R
12
25
+3
12
13
9
S
88
180
-3
88
92
91
T
75
153
+2
75
78
73


2. Realice la configuración electrónica de los siguientes números atómicos.

Numero atómico y nombre
Configuración Electrónica
Notación espectral
Grupo
Periodo
Numero de subniveles
llenos
OM. Llenos
OM. Semillenos
OM. vacíos
Z=18
ARGON
2-8-8
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6
VIIIA
3
5
9
0
0Z=27
COBALTO
2-8-8-8-1
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d7
VIIIB
4
6
12
3
0

Z=43 TECNECIO
2-8-18-7
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d5
VII B
5
4
9
5
0
Z=56
Bario
2-8-18-18-8-2
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2
IIA
6
6
12
0
0
Z=95 AMERICIO
2-8-18-32-32-3
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-4f14-5d10-6p6-7s2-5f7
Actínido
7
16

44
7
0Z=59 PRASEODIMIO
2-8-18-18-8-5
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-4f3
Lantánido

6
12
28
3
4
Z=38 ESTRONCIO
2-8-18-8-2
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2- 3d10- 4p6- 5s2
IIA
5
9

19
0
0
Z=49
INDIO
2-8-18-18-3
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p1
IIIA
5
10
24
1
2
Z=68
ERBIO
2-8-18-32-8
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-4f12
Lantánido6
12
33
2
0
Z=79
ORO
2-8-18-32-18-1
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-4f14-5d9
IB
6
13

39
1
0
Z=82
PLOMO
2-8-18-32-18-4
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-4f14-5d10-6p2
IVA
6
14
40
2
1


3. Expliqué y escriba los siguientes conceptos relacionados con enlaces químicos:
a. enlace químico:
Unión de átomos, por ceder aceptar o compartirelectrones, donde participan los electrones de valencia de los átomos enlazados; se pueden unir átomos iguales o diferentes para formar moléculas estables.
b. valencia:
Es la capacidad de combinación de un elemento y corresponde el número de electrones que un átomo puede ganar o perder en su capa más externa.
c. Enlace iónico:
Se presenta cuando un átomo gana o pierde electrones. Resulta deátomos con una alta diferencia de electronegatividad los electrones son transferidos de un átomo a otro.

El menos electronegativo cede electrones CATION carga +
El más electronegativo recibe electrones ANION carga –
d. Electronegatividad:
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea,mayor será su capacidad para atraerlos.

e. enlace covalente simple, doble y triple:
Compartir 2 - enlace covalente sencillo o simple (alcanos).
Compartir 4e- enlace doble (alquenos).
Compartir 6e- enlace triple (alquinos).

f. enlace covalente dativo o coordinado:
Enlace covalente dativo o coordinado un átomo aporta 2e- en el enlace.

g. enlace covalente polar y apolar:
POLAR:Dos átomos diferentes no comparten por igual e-, si la diferencia de electronegatividad es mayor que cero. Ejemplo HCL.
APOLAR:
Dos átomos iguales comparten por igual e-, si la diferencia de electronegatividad es mayor que cero. Ejemplo H2.

4. escriba las formulas estructurales y estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el número y clase de enlaces químicos presentes.

a.Ácido fosfórico H3PO4

H= 1 Valencia 1 x 3 = 3
P= 5 Valencia 5
O= 6 Valencia 6 x 4 = 24
Total de electrones 32.

O Formula estructural.

Estructura de Lewis.

b. Gas carbónico CO2
C=4 valencia 4
O=6 Valencia 6 x 2 = 12
Total de electrones 16.
Estructura de Lewis.

Formula estructural.

c. Sulfato de sodio Na2SO4
Na= 1 Valencia 1 x 2 = 2
S= 6...