atomos


En 1808 Dalton formula su teoría atómica.

Postulados de Dalton:

1. Los elementos químicos están constituídos por átomo, partículas indivisibles.
2. Átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades
3. Átomos de elementos diferentes son también distintos en masa y propiedades.
4. Las moléculas de un compuesto se forman siempre por una combinación de números enteros ysencillos.


Ejemplos actuales que contradicen esta teoría


12C6

Z=6 nº atómico
A=12 nº másico

Contra el primer postulado de Dalton está la existencia de partículas más pequeñas que el átomo

4 QUARKS
up
down
strange
charm

Contra el segundo postulado, la existencia de isótopos.

A 12C6 Z


Z: nº atómico indica:
Lugar en la tabla
Nº de protones
Nºde electrones

A-Z=neutrones

Isótopos: 2 elementos que tienen igual Z pero diferente A

Contra el tercer postulado la existencia de isobaros
14
N
7


14
C
6







Modelo atómico de Thompson

Afinales del siglo XIX se habían descubierto el electrón y el protón. Las características son:

Protón masa± 1 uma
Carga positiva
+Electrón masa= masa protón/1850 +
Carga negativa




MILLICAN

Con estas 2 partículas Thompson formuló su modelo:

El átomo esta formado por una mezcla homogénea de protones y electrones de forma que cuando el átomo es neutro el nº de los primeros iguala al de los segundos.

A pesar de ser un modelo primitivo, Thompson justificabafenómenos sencillos como la ionización
La ionización se da cuando un elemento químico gana o pierde electrones, en general tienden todos los elementos a adquirir la estructura de gas noble(no se combinan con casi nada).



Modelo atómico de Rutherford

Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctricapositiva.

El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
1. El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
2. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
3. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva delnúcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organizaciónatómica de la materia.
Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento:

El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un altoporcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson fuese correcto.

Representación esquemática de la dispersión de partículas “A” en los experimentos realizados por Rutherford con láminas deoro. El bombardeo de una lámina de oro con partículas “A” mostró que la mayoría de ellas atravesaba la lámina sin desviarse. Ello confirmó a Rutherford que los átomos de la lámina debían ser estructuras básicamente vacías.


Modelo atómico de Bohr

La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se...