atomos

ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN Y ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO
Parte 2
Descripción de las teorías y modelos atómicos:
Teoría atómica de Dalton:
1.-Los elementos están conformados por partículasdiminutas llamados átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento dado son idénticos
3.-Los átomos de un elemento son diferentes a los de cualquier otro.
4.- Los átomos de un elemento pueden combinarse conlos de otro para formar átomos.
5.-Los átomos son indivisibles en los procesos químicos.

Modelo atómico de Rutherford:
El átomo tiene un centro denso con carga positiva (núcleo) alrededor delcual se mueven pequeños electrones en un espacio que de otra manera estaría vacío

Modelo atómico de Thomson:
Se conoce como el del pudín con pasas, en el que los electrones se representan comoincrustados en una nube esférica con carga positiva, de manera muy similar a como están las pasa en un pudín.

Modelo atómico de Bohr:
El átomo podía visualizarse como un núcleo positivo pequeño con loselectrones orbitando alrededor de él. Los electrones se encontraban moviéndose en orbitas circulares que corresponden a los niveles de energía permitidos. El electrón podía saltar a una órbitadistinta absorbiendo o emitiendo un fotón de luz con el contenido correcto de energía.

Modelo mecánico ondulatorio del átomo:
Los estados electrónicos se describen por medio de orbitales, aunque elelectrón no orbita el núcleo en círculos. Este modelo puede aplicarse a todos los átomos. Hay en él una gran habilidad para explicar la tabla periódica.
Línea del tiempo:
1808
Jhon Dalton
1897J.J.Thompson
1913
Neils Bhor
1925
Heisemberg y
Schroodinger

1932
Chadwick
1991
Rutherford
Descripción del modelo cuántico:
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitalesen torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales...