atomos

TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR
La Teoría de Orbital Molecular (TOM) considera que en una molécula covalente, al estar tan cerca los
núcleos de los átomos que conforman la molécula, la ecuación deondas actúa de forma distinta y los
orbitales normales (s, p, d, f) de los átomos se combinan para formar orbitales moleculares.
Estos orbitales moleculares se pueden explicar como un solapamiento delos orbitales comunes de cada uno
de los átomos. Así, se tiene que los orbitales solapados generan una zona de mayor estabilidad, pero al
mismo tiempo deben generar una de menor estabilidad que losorbitales originales. Por ejemplo, en el caso
de los orbitales s, el solapamiento es como se indica en la figura 1:

FIGURA 1: SOLAPAMIENTO DE LOS ORBITALES s

Entonces, el orbital ߪ௦ es elllamado orbital enlazante, porque causa cohesión entre los átomos, mientras
∗
que el orbital molecular ߪ௦ es el orbital anti-enlazante, ya que causa una separación de los núcleos (Ay B).
Por otro lado,para los orbitales p, el solapamiento es distinto dependiendo de la dirección espacial de los
orbitales solapados, teniéndose orbitales que solapan verticalmente y otros horizontalmente.

FIGURA 2:SOLAPAMIENTO DE ORBITALES p

Guía Teoría Orbital Molecular
Autor: Rodrigo Varela T. – rvarela@ing.uchile.cl

28/4/2010

La estabilidad agregada de los orbitales moleculares se debe a unareducción en la energía de los electrones,
ya que el orbital enlazante se encuentra en un nivel menor de energía que los orbitales atómicos.
Compensatoriamente, un orbital anti nlanzante tiene unaenergía mayor a la del orbital original, como
anti-enlanzante
ilustra el siguiente diagrama:

FIGURA 3: TOM PARA UNA MOLÉCULA DE HIDRÓGENO

Considerando lo anterior, podemos introducir un nuevoconcepto, llamado Orden de Enlace:
Enlace
ܱ‫ ܧ‬ൌ

ሺ# ݁ ି ݈݁݊ܽ‫ ݏ݁ݐ݊ܽݖ‬െ #݁ ି ܽ݊‫ݏ݁ݐ݊ܽݖ݈ܽ݊݁ ݅ݐ‬ሻ
2

El orden de enlace es un indicador de la cantidad de enlaces presentes en la molécula en cuestión,...