Atomos

ÁTOMOS
Los átomos son las unidades básicas de la materia y la estructura que define los elementos. Los átomos están formados por tres partículas: protones, neutrones y electrones.
Los protones y los neutrones son más pesados ​​que los electrones y residen en el centro del átomo, que se llama el núcleo. Los electrones son extremadamente ligeros y existen en una nube en órbita alrededor delnúcleo. La nube de electrones tiene un radio de 10,000 veces mayor que el núcleo.
Los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa. Sin embargo, un protón pesa más de 1.800 electrones. Los átomos tienen siempre el mismo número de protones y electrones, y el número de protones y neutrones suele ser el mismo también. La adición de un protón a un átomo hace que un nuevo elemento, altiempo que añade un neutrón tiene un isótopo, o la versión más pesada, de ese átomo.
1. ¿QUÉ ES UN MODELO ATÓMICO?
El modelo atómico es una explicación a la estructura de la mínima cantidad de materia en la que se creía que se podía dividir una masa.
2. HISTORIA DEL MODELO ATÓMICO.
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente osi llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos. En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Loselementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en serdescubierta fue el electrón en el año1897 por el investigador Sir Joseph Thompson, Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950)durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra enun denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones. El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de lacarga eléctrica al interior de los átomos.
3. MODELOS ATÓMICOS.
3.1 MODELO ATÓMICO DE DALTON.
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Losátomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Diferentes elementos están formados por diferentes átomos. Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas. En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples. La separación de átomos y la unión se realiza en las reaccionesquímicas. Sin embargo desapareció ante el modelo de Thompson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).
3.2. MODELO ATÓMICO DE THOMPSON.
El modelo atómico de Thompson, también conocido como el modelo del pudding, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph John Thompson, descubridor del electrón. En dicho...