atomos













Introducción:
¿Qué es la química? La química es en cierta forma el estudio de los fenómenos naturales que nos rodean , entonces si estudia todo , en cierto punto de vista es obvio que es muy importante porque no solo te explica por que cuando pones un alka seltzer en un vaso de agua hace efervescencia, no la química , nuestra química es más complicada que un vaso de aguahaciendo efervescencia , para Christopher Glaser era  aprender a disolver cuerpos, obtener de ellos las diferentes substancias de su composición, y como unirlos después para alcanzar un nivel mayor de perfección . en cierta forma se entiende de una manera sátira, tal vez piensen ¨ósea que para hacer química hay matar¨ y la verdad es que no han entendido a que se refiere , bueno en si te daentender que la química es el cambio de la materia para poder entender y crear mas materia pero mejorada. Ahora porque decidí poner todo lo anterior bueno porque me pareció que tiene mucho que ver con nuestro tema porque vamos hablar sobre los átomos lo cual es eso una desfragmentación muy pequeña de una materia , también sobre la tabla periódica que son todos los elementos químicos.Que temas voy aimpartir bueno son los siguientes:
1.Breve historia de los modelos atómicos hasta llegar al modelo atómico actual.
2. La relación que tiene el número atómico, la masa atómica y el número de masa.
3. Las propiedades físicas y químicas.
4. La importancia que tienen en el organismo.
5. Las ventajas y desventajas del uso del isótopo cobalto 60 en medicina.
6. Las ganancias económicas del país porla explotación de estos elementos.



Modelos atómicos:
Un modelo atómico, por lo tanto, consiste en representar, de manera gráfica, la materia en su dimensión atómica. Una vez dicho esto pasemos ver cada modelo atómico.

Demócrito:
 Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó aestas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Modelo atómico de Dalton:
 fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. el modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijasy por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Postulados de Dalton:
La corteza está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos dediferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar enproporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo atómico de Thompson
Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson.  En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque). Se pensaba quelos electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva. El átomo considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños granulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Modelo atómico de...