Atomos


República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación
Valencia. Estado Carabobo

















Los Átomos
















Profesora Integrantes
Lila Hernández









Junio de 2014
Resumen

El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas,formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube deelectrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, de ahí su nombre átomo. Poco después se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerzaelectromagnética.

Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva onegativa, y se denomina ión.

La evolución el átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Elátomo más ligero es el de hidrógeno. Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos.

Modelo de átomos

Dalton: Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807. El modelo permitió aclarar por primera vez, por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporcionesconstantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades; permanecen sin división aun cuando se combinan en las reacciones químicas.
3. Los átomos de elementos diferentes sepueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples.


Rutherford: Es una teoría sobre la estructura interna del átomo, este fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muypequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear...