atomos

MODELOS ATOMICOS
1. MODELO ATOMICO DE DALTON

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Esté primer modelo atómico postulaba: 
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
 Los átomos de un mismo elemento son igualesentre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas.

Sin embargo desaparecióante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).


2. MODELO ATOMICO DE THOMSON
El modelo atómico de Thompson, también conocido como el modelo del puding, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph John Thompson, descubridor del electrón. En dicho modelo, el átomo estácompuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un puding. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. Dado que el átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energía interna, ésta provoca un cierto grado de vibración de los electrones contenidos en la estructura atómica. Desde este punto de vista,puede interpretarse que el modelo atómico de Thompson es un modelo dinámico como consecuencia de la movilidad de los electrones en el seno de la citada estructura.


3. MODELO ATOMICO DE PERRIN
Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budin".En 1895 el físico francés Jean Baptiste Perrin encontró que los rayos catódicosdepositaban carga en un electroscopio, con lo que confirmó que se trataba de partículas cargadas.





4. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD 
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo basándose en los resultados obtenidos en su experimento de bombardeo. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.

El núcleo es la parte central, detamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículasalfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario


El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, puesel movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo.







5. MODELO ATOMICO DE BOHR
Niels Bohr postula que los electrones giran agrandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares,las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrónpuede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita"absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida. Esté propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este elemento.
Niels Bohr se basó en el átomo...