Atomos

* Los átomos de elementos distintos se diferencian en que tiene distinto número de protones en el núcleo (distinto Z).
* Los átomos de un mismo elemento no son exactamente iguales, aunque todos poseen el mismo número de protones en el núcleo (igual Z), pueden tener distinto número de neutrones (distinto A).
* El número de neutrones de un átomo se calcula así: n = A - Z
* Los átomos deun mismo elemento (igual Z) que difieren en el número de neutrones (distinto A), se denominan isótopos.
* Todos los isótopos tienen las mismas propiedades químicas, solamente se diferencian en que unos son un poco más pesados que otros. Muchos isótopos pueden desintegrarse espontáneamente emitiendo energía. Son los llamados isótopos radioactivos

Problema 1
Complete la tabla siguienteSímbolo Z A Nº
Electron.
NºProtones N º
Neutron.
Config. Electron.
Na 11 23 11 11 12 [Ne]3s2
Ti2+ 22 48 20 22 26 [Ar]4s2
Br 35 80 35 35 45 [Ar4s2 3d10 4p5
As 33 75 33 33 42 [Ar] 4s23d104p3
O2- 8 16 10 8 8 [He] 2s22p6
Problema 2
Dada los siguientes elementos: N (Z=7) ,Na (Z=11) , Cl (Z=17), Ca (Z=20), Cu(Z=29).
a. Establecer la configuración electrónica de los elementos
b. Ordenar demenor a mayor potencial de ionización
c. Indicar el elemento cuya segunda energía de ionización sea mayor
d. Indicar el elemento de mayor afinidad electrónica
Razonar brevemente las respuestas
a) N: [He] 2s2p3; Na: [Ne] 3s1; Cl: [Ne] 3s2p5; Ca: [Ar] 4s2; Cu: [Ar] 4s1 3d10
b) Na < Ca < Cu < N < Cl
c) Na

COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZASDEPARTAMENTO DE CIENCIASLA LIGUAPROFESORA:PATRICIA SILVA BASILIO FILA A3º PRUEBA DE QUÍMICA NOMBRE:CURSO: FECHA:PJE OBTENIDO:PJE IDEAL: |
I.                  Encierre en un círculo la alternativa correcta. No se aceptarán borrones ni el uso del corrector. Se realizarán descuentos 1.     Con respecto a los metales podemos decir que: I.                  Son elementos quepresentan el más bajo PI II.              Presentan un radio iónico mayor que los no metales III.           Son excelentes conductores de la corriente eléctrica.Es(son) correcta(s): a.   Sólo I b.  Sólo II c.   I y II d.  I y III e.   I, II, III  2.     ¿Qué elemento presenta el más alto PI? a.      Ca b.     Na c.      Al d.     B e.      O  3.     En la tabla periódica, el arsénico elemento 33, tiene4 elementos vecinos más próximos 15,32,34,51. ¿Cuál de estos elementos tiene propiedades parecidas al arsénico? a.      Z= 15 b.     Z= 32 y Z=34 c.      Z=34 y Z=51 d.     Z=32 y Z=51 e.      Z= 15 y Z= 51 f.        4.     Los iones N-3, O-2 , F-, Na+ y Mg+2 qué características tienen en común: I.                  Todos presentan la misma configuración electrónica II.              Todos soniones III.           Todos pertenecen al Grupo A a.      Sólo I b.     Sólo II c.      I y II d.     I y III e.      I, II, III   5.      ¿Cuál será la valencia de los siguientes elementos Z= 29 y Z= 20 respectivamente? a.      2 y 3 b.     3 y 2 c.      2 y 2 d.     3 y 3 e.      1 y 2  6.     Para la siguiente serie de iones isoelectrónicos, S-2 , Cl-, K+, Ca+2 ¿cuál tiene mayor tamaño?: a.      K+b.     Cl- c.      S-2 d.     Ca+2 e.      a y b 7.      En la siguiente serie ¿cuál es el ión más grande? N-3, Mg+2 F- Na+ a.      Mg+2 b.     N-3 c.      F- d.     Na+ e.      No se puede determinar  8.     De acuerdo al Z= 11 ; Z= 12; Z=55 ; Z= 17. ¿Cuál presenta mayor electroafinidad? a.      Z = 11 b.     Z= 55 c.      Z= 12 d.     Z= 17 e.      a y b 9.      Cual de las siguientesconfiguraciones electrónicas es correcta para el Molibdeno (Z = 42) a.       [Ar] 3d10 3f14 |
b.      [Kr] 4d5 5s1 |
c.       [Kr] 4d6 |
d.      [Ar] 3d10 4s2 4p6 4f6 |
e.       [Ar] 3d10 4s2 4p6 4d6 |
10. Los elementos de la familia de los Metales Alcalinos (Grupo I-A) forman iones positivos porque: a.     Ceden electrones en un enlace |
b.     Comparten electrones en un enlace |...