atomos

El núcleo atómicoArtículo principal: "Núcleo atómico
"
Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en el núcleo atómico, la parte central del mismo. El volumen del núcleo es aproximadamente proporcional al número total de nucleones, el número másico
 "A",[5]
 lo cual es mucho menor que el tamaño del átomo, cuyo radio
 es del orden de 105 fm o 1 ångström
 (Å). Los nucleones semantienen unidos mediante la fuerza nuclear
, que es mucho más intensa que la fuerza electromagnética a distancias cortas, lo cual permite vencer la repulsión eléctrica entre los protones.[6]

Los átomos de un mismo elemento
 tienen el mismo número de protones, que se denomina número atómico
 y se representa por "Z". Los átomos de un elemento dado pueden tener distinto número de neutrones:se dice entonces que sonisótopos
. Ambos números conjuntamente determinan el núclido
.
El núcleo atómico puede verse alterado por procesos muy energéticos en comparación con las reacciones químicas
. Los núcleos inestables sufrendesintegraciones
 que pueden cambiar su número de protones y neutrones emitiendo radiación
. Un núcleo pesado puede fisionarse
 en otros más ligeros en una reacciónnuclear
 oespontáneamente
. Mediante una cantidad suficiente de energía, dos o más núcleos pueden fusionarse
 en otro más pesado.
En átomos con número atómico bajo, los núcleos con una cantidad distinta de protones y neutrones tienden a desintegrarse en núcleos con proporciones más parejas, más estables. Sin embargo, para valores mayores del número atómico, la repulsión mutua de los protonesrequiere una proporción mayor de neutrones para estabilizar el núcleo.[7]
Nube de electronesArtículo principal: "Nube de electrones
"
Los cinco primeros orbitales atómicos.
Los electrones en el átomo son atraídos por los protones a través de la fuerza electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un pozo de potencial
electrostático alrededor del núcleo, lo que hace necesaria una fuente deenergía externa para liberarlos. Cuanto más cerca está un electrón del núcleo, mayor es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la energía necesaria para que escape.
Los electrones, como otras partículas, presentan simultáneamente propiedades de partícula puntual y de onda
, y tienden a formar un cierto tipo de onda estacionaria
 alrededor del núcleo, en reposo respecto de este. Cada una de estas ondasestá caracterizada por unorbital atómico
, una función matemática que describe la probabilidad de encontrar al electrón en cada punto del espacio. El conjunto de estos orbitales es discreto, es decir, puede enumerarse, como es propio en todo sistema cuántico. La "nube de electrones" es la región ocupada por estas ondas, visualizada como una densidad de carga negativa alrededor del núcleo.
Cadaorbital corresponde a un posible valor de energía para los electrones, que se reparten entre ellos. El principio de exclusión de Pauli
 prohíbe que más de dos electrones se encuentren en el mismo orbital. Pueden ocurrir transiciones entre los distintos niveles de energía: si un electrón absorbe un fotón con energía suficiente, puede saltar a un nivel superior; también desde un nivel más altopuede acabar en un nivel inferior, radiando el resto de la energía en un fotón. Las energías dadas por las diferencias entre los valores de estos niveles son las que se observan en laslíneas espectrales
 del átomo.
El nombre «átomo» proviene del latín
"atomum", y este del griego
 ἄτομον 'sin porciones, indivisible'; también, se deriva de "a-" ('no') y "tómo" (divisible).[1]
 El concepto de átomocomo bloque básico e indivisible que compone la materia
 deluniverso
 fue postulado por la escuela atomista
 en la Antigua Grecia
. Sin embargo, no fueron considerados seriamente por los científicos hasta elsiglo XIX
, cuando fueron introducidos para explicar ciertas leyes químicas. Con el desarrollo de la física nuclear
 en elsiglo XX
 se comprobó que el átomo puede subdividirse...