Atomos

Estructura del átomo
El átomo esta formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a su vez esta rodeado por electrones. *La carga eléctrica de un átomo es nula
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Neutrón (carga neutra o sin carga)
Electrón (carga negativa)

Protón (carga positiva)

Electrones (carga negativa)

Modelos atómicos
Modelo de Dalton.- en 1808Dalton formulo su teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas tradicionales (Demócrito, Luecipo). Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia esta dividida en átomos.
Modelo de Thomson
Tras el descubrimiento del electrón en 18971. En 1898 Thomson propuso un modelo atómico parecido a un pastel de frutas:los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.

Modelo atómico de Rutherford
En 1911, Rutherford empleo las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia (experimento de la lámina de oro)2. Al ver que no secumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formulo el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo esta formado por un núcleo y una corteza. Así mismo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza se neutralizan entre si.

Modelo atómico de Böhr
Tras el descubrimiento del neutrón1. En 1913 Böhr intento mejorar el modelo atómico deRutherford aplicando las ideas cuánticas de Planck4 a su modelo. Para realizar su modelo atómico se valió del átomo de hidrogeno. Describió el átomo de hidrogeno con un protón como núcleo y con un electrón girando a su alrededor. Böhr situó a los electrones en lugares exactos del espacio, es el modelo llamado planetario Böhr.

Modelo mecano-cuántico
Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 porHeisenberg y Schrodinger. Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas. Así establecieron el concepto de orbital5, región del espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un elemento es muy grande. El comportamiento de los de los electronesdentro del átomo se describe a través de los números cuanticos6. Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones y la configuración electrónica de su distribución.

Partículas subatómicas
Descubrimiento de las partículas subatómicas
A. Becquerel descubrió la radioactividad natural, lo que le llevó a deducir la existencia de 3 clases de partículas: los rayos alfa(carga positiva), los rayos beta (carga negativa), y los rayos gamma (carga neutra). Esto sugería que los átomos no debían de ser partículas indivisibles: descubrimiento de las partículas subatómicas.
El electrón
Se comenzó a estudiar la conductividad de gases a baja presión en un tubo de descarga. Esto reveló una luminiscencia en la pared opuesta al cátodo, luminiscencia que era creada por unchorro de partículas con carga negativa que parecía provenir del cátodo: descubrimiento de los rayos catódicos. Los rayos catódicos son partículas/radiaciones que se alejan del cátodo en línea recta, y proyectan la sombra del ánodo en el otro extremo. Tienen carga negativa y un contenido energético grande. Los rayos catódicos obtenidos con gases diferentes son iguales entre sí, y en todos los casostienen una relación carga/masa idéntica. Thomson le dio valor a esa relación.
 Q/m=-1,76x1011 CKg-1
En 1911, A. Millikan determinó la carga de las partículas que constituían los rayos catódicos (experimento de la gota de aceite). La carga obtenida en todas las gotas de aceite era siempre múltiplo de un valor predeterminado, 1.6x10-19C, al que denominó "e". De esta manera dedujeron que la...