Atomos

ATOMOS
Contenido
Introducción 2
ÁTOMO CUÁNTICO 3
MODELOS ATOMICOS 3
TEORIA CUANTICA DE NIELS BOHR SOBRE LA ESTRUCTURA DEL ATOMO 4
TEORÍA ATÓMICA DE NIELS BOHR 4
ORBITALES Y NÚMEROS CUÁNTICOS 6
RELATIVIDAD 10
Teoría del caos 11
NÚCLEO ATÓMICO 11
RADIACTIVIDAD 12
ISOTOPOS Y RADIOISOTOPOS 12
VIDA MEDIA DE UN ELEMENTO RADIACTIVO 13
PELIGROS DE LA RADIACIÓN 14
CÁMARA DE NIEBLA 15
CONTADOR GEIGER 16RAYO LASER 16
FUSIÓN NUCLEAR 16
FISIÓN NUCLEAR 17
CONCLUSION: 17

 Introducción
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Loscompuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
 Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fueel electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la cargapositiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
 El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de lasprobabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.

ÁTOMO CUÁNTICO

Un electrón en el átomo cuántico

El átomo real es más complejo que un pozo de potencial, ya sea infinito o finito. Por ello no va a bastar con un único valor para caracterizar el movimiento de sus electrones.
Como puedes ver en  esposible medir cuatro magnitudes independientes de cada electrón:
Su energía: caracterizada por el número cuántico natural N
Su momento angular:respecto al núcleo que depende del número cuántico natural L
El valor de una de las componentes de ese momento angular, que depende del número entero M.
El spin o momento angular propio del electrón, una magnitud de impreciso significado físico, que nos gustainterpretar como el sentido de giro del electrón alrededor de su eje, como si el electrón fuera una diminuta esfera.

MODELOS ATOMICOS

Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1808

John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.


Laimagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.


1897

J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.


De este descubrimiento dedujo que el átomo debía deser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)


1911

E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.


Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo...