Atomos

UNIDA
DI
QUÍMICA II

ESTRUCTURA DEL
ÁTOMO

En el átomo se distinguen dos partes: el núcleo y la corteza.
•

El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con
carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.

•

La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

•

Todos los átomos de un elemento químicotienen en el núcleo el
mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada
elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.

•

La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran
los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del núcleo.

•

La masa de un electrón es unas 2000 veces menorque la de un
protón.

•

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el
número de electrones.
Z = p = e-

•

En la tabla periódica, al representar un elemento, por ejemplo, X, se distinguen
dos números característicos:

 
X A: Número Másico

A=p+n

X Z: Número Atómico

Z = p = e-

A
z

 
•

Lasuma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe
el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los
átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número
atómico, pueden tener distinto número de neutrones.

•

Los isótopos son las formas atómicas de un mismo elemento que se
diferencian en su número másico, o sea distinta cantidad deprotones

•

Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del
isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice,
respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.

HISTORIA: MODELOS
ATÓMICOS
1808
– DALTON
La imagen del átomo expuesta es la de, iguales entre sí
en cada elemento químico.
Propone lo siguiente:
• La materia está formada porminúsculas partículas indivisibles
llamadas átomos.
•

Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa
y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las
mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos
tienen propiedades diferentes.

•

Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o
más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en
uncompuesto los de átomos de cada tipo están en una relación
de números enteros o fracciones sencillas.

•

En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una
a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece
ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Minúsculas
partículas
esféricas,
indivisibles e
inmutables

1897 – THOMSON
Demostró que dentro de los átomos hay unaspartículas
diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó 
electrones.
•

Se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de
gases a bajas presiones.

•

Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo,
frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en
un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el
vacío y se aplica un voltaje de varios miles devoltios, fluye
una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo
eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz
de colores, denominados rayos catódicos, que son desviados
por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.

•

Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J.
Thomson demostró que los rayos estaban formados por una
corriente de partículas cargadasnegativamente, que
llamó electrones.

•

De este descubrimiento se dedujo que el átomo debía
de ser una esfera de materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los electrones.

•

La identificación por J.J. Thomson de los electrones, le
llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara
dichos resultados experimentales. Se trata del modelo
conocido informalmente como el...