atomosymoleculas

ÁTOMOS Y
MOLÉCULAS

¿Cómo está formada la
materia en su interior?
 Desde los tiempos de la antigua grecia



,los pensadores venían haciéndose esta
pregunta, acerca de cómo estaba
constituida la materia en su interior.
Demócrito (S.Va.c.) introduce el término
de átomo como la parte mas pequeña de
la materia.
ÁTOMO
sin
división

Evolución en el estudio de
la materia.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:Trataba de explicar las leyes de la época
sobre la composición de las sustancias
(leyes ponderales).
La materia está constituida por unidades
de pequeño tamaño denominadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son
iguales en masa y propiedades.
Los átomos de diferentes elementos son
diferentes en masa y propiedades.

TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON(1766-1844).
Los átomos se unen entre si
formandocompuestos.
 Los átomos de cada clase suele
estar en una relación numérica
constante.
Los “átomos compuestos” tienen la
misma masa e identicas
propiedades.

AVANCES EN EL ESTUDIO
DE LA MATERIA




En la última década del siglo XIX y
comienzos del XX se precipitaron
una serie de descubrimientos que
dejaron en evidencia la teoría de la
indivisibilidad atómica.
Estos descubrimientos dieronlugar
a los diferentes modelos atómicos.









MODELO DE THOMSON
(1897).

Se basó en su experiencia ,con el tubo de
descarga.
En el interior existe un gas sometido a una
diferencia de potencial.
Desde polo negativo (cátodo) se emite una
radiación hacia el polo positivo (ánodo).
La radiación es emitida por el gas.

MODELO DE
THOMSON.cont.






Si la radiación viaja en sentido del cátodo(-)al
ánodo(+),su naturaleza será NEGATIVA.
Además estará formada por partículas discretas al
terminar impactando en forma de chasquidos en la
placa del final del tubo.
Se había descubierto una partícula constitutiva de la
materia :EL ELECTRÓN.

MODELO DE THOMSON
En base a su experiencia
desarrolla su modelo del átomo
de la siguiente forma:
 El átomo posee partículas
negativas llamada electrones.
Intuía ,dada la neutralidad de la
materia, la existencia de carga
positiva en el átomo.
 Por tanto,anuncia que el átomo es
“UNA ESFERA MACIZA
CARGADA POSITIVAMENTE Y EN
SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN
LOS ELECRTONES”
 Simil: sandía (Pepitas=electrones.
Fruto:átomo cargado
positivamente)


DESCUBRIMIENTO
PROTÓN





En 1886, el físico alemán Eugen
Goldstein, empleando un tubo catódico con
uncátodo perforado, descubrió una nueva
radiación, que fluía por los orificios del
cátodo en dirección opuesta a la de los
rayos catódicos.
Se le denominó "rayos canales".
Puesto que los rayos canales se mueven en
dirección opuesta a los rayos catódicos de
carga negativa , ésta era de naturaleza
positiva.

MODELO DE
RUTHERFORD.
REVOLUCION EN LA
CONCEPCIÓN ATÓMICA DE
LA MATERIA.


La experiencia deErnest Rutherford , y
posteriormente la presentación de su
modelo ,invalida en gran parte el modelo
anterior y supone una revolución en el
conocimiento intimo de la materia.

Modelo de
RUTHERFORD.








Rutherford bombardeó una
fina lámina de oro con
partículas alfa (núcleos de
Helio, provinientes de la
desintegración del Polonio)
Observó que la mayor parte
de las partículas que
atravesaban lalámina
seguían una línea recta o se
desviaban un ángulo muy
pequeño de la dirección
inicial.
Solamente, muy pocas
partículas se desviaban
grandes ángulos, lo que
contradecía el modelo
atómico propuesto por
Thomson.
Rutherford supuso que dichas
desviaciones provenían de
una única interacción entre
la partícula proyectil y el
átomo.

MODELO DE
RUTHERFORD


Rutherford concluyó que
el hecho de quela
mayoría de las partículas
atravesaran la hoja
metálica, indica que gran
parte del átomo está vacío



El rebote de las partículas
indica un encuentro
directo con una zona
fuertemente positiva del
átomo y a la vez muy
densa de la masa.

MODELO DE
RUTHERFORD.
Podemos mencionar que el modelo de Rutherford
ofrecía las siguientes afirmaciones:
 El átomo esta constituido por una parte central a...