Atoms i enllaços

Introducció
Si volem saber què conté una capsa tancada,
el més senzill és obrir-la i mirar a dins.
Un regal, podem agafar-lo i agitar-lo
lleugerament per veure si pel pes, la forma o el
soroll que fa, podem esbrinar de què es tracta.

• Des de fa molt de temps, la humanitat s’ha preguntat:
COM ÉS L’INTERIOR DE LA MATÈRIA?

• Com que no podem obrir la matèria i mirar
a dins, elscientífics s’han de limitar a
observar-ne les propietats,
i després imaginar com n’és l’interior.

• Actualment, tenim una imatge bastant

completa de la matèria, fonamentada en
la teoria atòmica de la matèria.

1. Teoria atòmica
1.1. DEMÒCRIT

•

Ja des d’èpoques molt antigues els humans s’han
interessat per saber de què està feta la matèria.

•

Alguns filòsofs grecs (segle V a.C.)creien que tot
estava format per la combinació de quatre
elements: aigua, aire, foc i terra.

Demòcrit d’Abdera
(460 a.C. – 370 a.C.)

•

Uns 400 anys abans de Crist, el filòsof
grec Demòcrit va considerar que la
matèria estava formada per petitíssimes
partícules indivisibles que va anomenar ÀTOMS.

•

Però les idees de Demòcrit no van ser acceptades
en la seva època, i van haverde passar molts
anys, prop de 2200, fins que la idea dels àtoms
es tingué de nou en consideració.

1. Teoria atòmica
1.2. DALTON

•

El 1808, el científic anglès J. Dalton, va establir
les bases per a les teories atòmiques actuals.
1. La matèria està formada per partícules
extremadament petites, indivisibles i
indestructibles anomenades àtoms.
2. Cada element químic té
tots elsàtoms idèntics,
però diferents d’altres
elements.

3. Cada compost químic està format per la
unió d’àtoms de diferents elements,
sempre del mateix tipus i en la mateixa
proporció.

John Dalton
(1766 – 1844)

1. Teoria atòmica
Elements i compostos químics

•

Un cop acceptada la teoria atòmica, els científics es van
proposar determinar el nombre d’elements químics (que són
els quetrobem a la taula periòdica).
 Element químic: substància que no es

pot descompondre en altres de més
senzilles, perquè està formada per un
únic tipus d’àtom.

 Compost: substància que es pot

descompondre en altres de més
senzilles, perquè està format per
àtoms de més d’un tipus

1. Teoria atòmica
1.3. THOMSON

•

El 1902, el físic anglès J. J. Thomson va
demostrar que totsels àtoms tenien unes
partícules negatives (electrons) i va proposar
un model atòmic molt elemental.
 L'àtom és neutre, però està
format per una esfera
massissa de càrrega
positiva on hi ha inserits els
electrons, que tenen
càrrega negativa.

Joseph John Thomson
(1856 – 1940)

1. Teoria atòmica
1.4. RUTHERFORD

•

El 1911, el físic neozelandès E. Rutherford, va
demostrar queels àtoms no eren massissos
sinó que estaven pràcticament buits, i que
estaven formats per dues parts diferents:

 El NUCLI: és molt petit i és on hi ha

pràcticament tota la massa de l'àtom.
El nucli té càrrega positiva.

 L'ESCORÇA: és un espai pràcticament
buit i és immens en relació al nucli,
formada per electrons que giren al
voltant del nucli. Els electrons tenen
càrreganegativa.

Ernest Rutherford
(1871 – 1937)

Si l’àtom tingués la mida d’un estadi de futbol, el nucli seria
com una canica col·locada en el centre del camp.

1. Teoria atòmica
1.5. BOHR

•

El 1913, el danès N. Bohr, va relacionar
l'energia dels electrons amb les seves òrbites.
Va proposar un nou model segons el qual els
electrons giren al voltant del nucli en uns
nivells bendefinits.

 Els electrons només

poden girar en òrbites de
radis determinats.

 O sigui que l'àtom només
pot tenir certs nivells
d'energia definits.

Niels Bohr
(1885 – 1962)
electrons

neutrons
protons
òrbita dels
electrons

1. Teoria atòmica
1.6. MODEL ATÒMIC ACTUAL

•

Està basat en la mecànica quàntica i és molt més complex.

 Un orbital és la zona de
l’espai a...