AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICI N

Aumento del punto
de ebullición
Integrantes:
-Mayra Aguelo.
-Franchesca Collante.
-María Xiquez.
-Germán Guzmán.

Introducción
Propiedades
coligativas de lassoluciones.

¿Qué es un soluto?

¿Qué es un
solvente?

¿Soluto electrolito?

«Estas propiedades son
características para todas
y cada una de las
soluciones y nodependen
tampoco de las
características del
solvente.»

Sustancia donde se
disuelve el soluto para
formar una solución.

Sustancia que se disuelve
para formaruna solución.

Un electrólito o electrolito
es cualquier sustancia
que contiene iones libres,
los que se comportan
como un medio conductor
eléctrico.

3 erapropiedad
Cuando se le agrega un soluto no electrolito a un solvente
y se forma una solución, se produce una reducción en la
presión de vapor en el solvente. Sila presión de vapor es
menor, se requiere aumentar la temperatura a un valor
mayor para que las interacciones entre el soluto y el
solvente cedan y las moléculasde solvente pasen a un
estado de vapor para buscar el equilibrio entre la presión
del solvente y la presión que se encuentre en el entorno.

Ecuación
Teb –Tºeb = Keb • M
ΔTe= Keb • M

Donde:
Teb = Temperatura de ebullición de la solución.
Tºeb = Temperatura de ebullición del solvente
puro.
Keb = Constante molal dela elevación del punto
de ebullición o constante ebulloscópica.
m = molalidad (número de moles de soluto /
1000 g de solvente).

Teb – Tºeb = Keb • M

ΔTe= Keb •M

Cada solvente puro contiene su propia
constante ebulloscópica en específico. Aquí se
encuentra una tabla de solventes con sus
constantes ebulloscópicas.