Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico

SOLUCIONES ACUOSAS
Si medimos la temperatura del punto de ebullición de una solución de un soluto en agua, observamos que la misma es mayor que el punto de ebullición del agua pura.

Ejemplos:Punto de Ebullición del agua pura: 100°C
Punto de Ebullición de la solución X: 101,2°C . 1, 2 °C es el ascenso ebulloscópico

Entonces el ASCENSO EBULLOSCÓPICO es la diferencia de temperaturaentre el punto de
ebullición del agua pura y el de la solución. Este ascenso ebulloscópico es mayor cuanto mayor es la concentración de la solución.
El aumento del punto de ebullición o aumentoebulloscópico es directamente proporcional a su molalidad
t – te = Ke m
donde “t” es la temperatura de ebullición de la disolución , “te” esla temperatura de ebullición del disolvente, “Ke” la constante ebulloscópica molal del disolvente “m” es la molalidad de la disolución y “(t – te)” es el aumento ebulloscópico.


Cuandotratamos de solidificar una solución observamos que necesitamos someterla a temperaturas más bajas que O °C, es decir, más bajas que el punto de fusión del agua pura para poder solidificar la solución, estadisminución en el punto de fusión, se llama DESCENSO CRIOSCÓPICO. Este descenso crioscópico es mayor cuanto mayor es la concentración de la solución.

Ejemplos:
Punto de Fusión del agua pura:0ºC
Punto de Fusión de una solución al 5%: - 3ºC. 3º C es el descenso crioscópico
Punto de Fusión de una solución al 10%: - 6,5ºC. 6,5º C es el descenso crioscópico

Demostración de el aumentoebulloscópico por la teoría cinética
Cuando el agua actúa como disolvente, su presión de vapor disminuye en una cantidad tal que en disoluciones extremadamente diluías es directamente proporcional elnúmero de partículas de soluto introducidas por unidad de volumen de solución acuosa, pero es independiente de la naturaleza específica de estas partículas. Coincidiendo con este descenso de la...