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Guía de Ejercicios
1. La población mundial es aproximadamente de 6.5 miles de millones. Suponga que
cada persona sobre la Tierra participa en un proceso de contar partículas idénticas a una
velocidad de dos partículas por segundo. ¿Cuántos años llevaría contar 6.0×1023
partículas? Suponga años de 365 días.
2. ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?
3. ¿Cuántos moles deátomos de cobalto (Co) hay en 6.00×109 (6000 millones) de
átomos de Co?
4. ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?
5. ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?
6. ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de Ne?.
7. ¿Cuál es la masa en gramos de 1.00×1012 átomos de plomo (Pb)?
8 ¿Cuántos átomos están presentes en 3.14 g de cobre (Cu)?
9. Calcule la masamolecular (en uma) de cada una de las siguientes sustancias:
a) CH4
b) NO2
c) SO3
10. Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles de él tienen una masa de 152
g.
11. La densidad del agua es 1.00 g/mL a 4°C. ¿Cuántas moléculas de agua están
presentes en 2.56 mL de agua a dicha temperatura?
12. Calcule la cantidad de HCN en gramos que se formará si una muestra de 0.140 g de
KCN se tratacon un exceso de HCl.
13. Si la reacción se inicia con 3.60 moles de CO, calcule el número de moles de CO2
que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.
14. El tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento de Si en cloro
gaseoso:
Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4
En una reacción se producen 0.507 mol de SiCl4¿Cuántos moles de cloro molecular seutilizaron en la reacción?

 
 

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15. El óxido nítrico (NO) reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar
dióxido de nitrógeno (NO2), un gas café oscuro:
2NO(g) + O2 (g) →2NO2(g)
En un experimento se mezclaron 0.886 mol de NO con 0.503 mol de O2. Calcule cuál
de los dos reactivos es el limitante. Calcule también el número de moles de NO2
producido.16. Calcule la masa de KI, en gramos, que se requiere para preparar 5.00×102 mL de
una disolución 2.80 M.
17. ¿Cuántos moles de MgCl2 están presentes en 60.0 mL de una disolución de MgCl2
0.100 M?
18. ¿Cuántos gramos de KOH están presentes en 35.0 mL de una disolución 5.50 M?
19. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones:
a) 29.0 g de metanol (CH3OH) en 545 mL dedisolución.
b) 15.4 g de sacarosa (C12H24O12) en 74.0 mL de disolución.
c) 9.00 g de cloruro de sodio (NaCl) en 86.4 mL de disolución.
20. Calcule el volumen en mL de disolución requerida para tener lo siguiente:
a) 2.14 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 0.270 M,
b) 4.30 g de etanol a partir de una disolución 1.50 M,
c) 0.85 g de ácido acético (CH3COOH) a partir de una disolución0.30 M.
21. Determine los gramos de cada uno de los siguientes solutos que se necesitan para
preparar 2.50×102 mL de una disolución 0.100 M de
a) yoduro de cesio (CsI).
b) ácido sulfúrico (H2SO4).
c) carbonato de sodio (Na2CO3).
22. A 25.0 mL de una disolución de KNO3 0.866 M se le agrega agua hasta que el
volumen de la disolución es de 500 mL exactos. ¿Cuál es la concentración de ladisolución final?
23. Se tienen 505 mL de una disolución de HCl 0.125 M y se quiere diluir para hacerla
exactamente 0.100 M. ¿Qué cantidad de agua debe añadirse?
24. Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0.970 atm se deja
expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm ¿Cuál es su
volumen final?

 
 

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25. Una muestra degas amoniaco ejerce una presión de 5.3 atm a 46°C. ¿Cuál es la
presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor
inicial a la misma temperatura?
26. El volumen de un gas es de 5.80 L, medido a 1.00 atm ¿Cuál es la presión del gas en
mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constante.)
27. Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L...