Autoestudio 2 NOMENCLATURA INORGANICA

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Números de oxidación
de los elementos
Estado o Número de Oxidación
Es la carga que tiene cada elemento y depende de la valencia.

Reglas para Estados de Oxidación (E.O.):
a) Los elementos sin combinar (libres) tienen un E.O. igual a
cero. Ej: Mg, Na, Al
En moléculas como O2, H2, F2, cada uno de los elementos,

tiene E.O igual a cero.
b) El hidrógeno (H) en la mayor parte de los compuestosque
forma, presenta un E.O. igual a +1, excepto en los
hidruros, donde presenta un E.O. igual a –1.
Ej: NaH
Nomenclatura Inorgánica

Números de oxidación
de los elementos
c) El oxígeno (O) en la mayor parte de los compuestos que
forma presenta un E.O. igual a –2, excepto en los
peróxidos, donde presenta un E.O. igual a –1. Ej: H2O2
d) En un ion monoatómico, el E.O del elemento es la carga
visible.Ej: Al3+, el E.O del aluminio es +3.

e) En un ion poliatómico, la carga visible (carga neta) es el
resultado de la suma de los E.O. de todos los átomos
constituyentes del ion. Ej: NO3 , la carga neta es -1.
f) La suma de los E.O. de todos los átomos que constituyen
un compuesto es cero.
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Nomenclatura Inorgánica

Números de oxidación
de los elementos

Nomenclatura Inorgánica

Números deoxidación
de los elementos

Nomenclatura Inorgánica

Clasificación

Binarios
(formados sólo por 2 elementos)
Compuestos
Inorgánicos

Terciarios
(formados por 3 elementos)
Cuaternarios
(formados por 4 elementos)

Nomenclatura Inorgánica

Compuestos Binarios

Hidrogenados
o Hídridos
Compuestos
Binarios

- Hidruros
- Hidrácidos
- Óxidos Metálicos

Oxigenados
u Óxidos

- Óxidos no Metálicos o
Anhídridos
-Peróxidos

Sales binarias

Nomenclatura Inorgánica

Hidruros
Son elementos que se forman entre el H y, generalmente, metales.
En estos casos el hidrógeno tiene E.O. igual a -1.
Se nombran como hidruros del metal correspondiente.
Ejemplos
NaH
: Hidruro de sodio
CaH2 : Hidruro de calcio
AlH3
: Hidruro de Aluminio

Casos Especiales
Hidrógeno combinado con no metales, como el nitrógeno.
NH3 :Hidruro de Nitrógeno (III) o Amoníaco
PH3 : Hidruro de Fósforo (III) o Fosfamina
AsH3 : Hidruro de Arsénico (III) o Arsenamina
Nomenclatura Inorgánica

Hidrácidos o Ácidos Binarios
Se forman entre H y elementos del grupo 7 A con estado de oxidación -1, o elementos del
grupo 6 A (S, Se, Te), con estado de oxidación -2 (HCN es una excepción). Para nombrarlos,
se agrega a la raíz del no metal el sufijouro seguido de de hidrógeno. En soluciones
acuosas se nombran como ácido, la raíz del no metal y terminado en hídrico.
Ejemplos
H2S
:Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
HF
:Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
Fórmula

Nombre

Radicales (forman
sales binarias)

HF

Ác. Fluorhídrico

F-

HCl

Ác. Clorhídrico

Cl-

HBr

Ác. Bromhídrico

Br-

HI

Ác. Iodhídrico

I-

HCN

Ác. CianhídricoCN-

H2S

Ác. Sulfhídrico

S-2

H2Se

Ác. Selenhídrico

Se-2

H2Te

Ác. Telurhídrico

Te-2

Nomenclatura Inorgánica

Sales de Hidrácidos o
Sales Binarias
Para nombrarlos se agrega el sufijo uro a la raíz del nombre del elemento más
electronegativo seguido del otro elemento, acompañado de su E.O. cuando
corresponda (corresponde cuando el elemento posee más de un E.O., además
de cero).

Ejemplos:NaCl
AlI3
FeS
PbBr4
Fe(CN)3
MnF2
Rb2Se

: Cloruro de sodio
: Yoduro de aluminio
: Sulfuro de hierro (II)
: Bromuro de plomo (IV)
: Cianuro de hierro (III) o Cianuro Férrico
: Fluoruro de manganeso (II)
: Selenuro de rubidio

Nomenclatura Inorgánica

Óxidos Metálicos
Se nombran como óxido del metal seguido del E.O. entre
paréntesis, en números romanos, cuando corresponda.

Ejemplos:
Cu2O
CuO
PbO
PbO2Li2O
CaO

: óxido de cobre (I)
: óxido de cobre (II)
: óxido de plomo (II)
: óxido de plomo (IV)
: óxido de litio
: óxido de calcio

Nomenclatura Inorgánica

Óxidos Metálicos
Para diferenciar los E.O. que tienen algunos elementos en los diferentes
óxidos, se utiliza la terminación oso para el E.O. menor e ico para el E.O.
mayor.
Ejemplos:
FeO
Fe2O3
PbO
PbO2

: óxido de hierro (II) u óxido...