AUTOEVALUACION JARA EQUILIBRIO QUIMICO SIN SOLUCIONES

Autoevaluación


1.




2. Cuando una reacción química alcanza el equilibrio:

a) La variación de energía libre de Gibbs resulta ser nula en el tiempo b) Las velocidades de las reacciones directa e inversa se anulan
c) Las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan

3.En una reacción química en la que se ha alcanzado el equilibrio las concentraciones de losrespectivos productos y reactivos son las siguientes:




a) 0.01 b) 0.04
c) 0.89
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4. En una reacción química en la que se ha alcanzado el equilibrio los moles de los respectivos productos y reactivos son los siguientes:








Si el volumen del recipiente es de 436 mL, ¿cuál será el valor de Kc?

a)3.86 b)4.23 c)7.45
5.En un recipiente cerrado de 5 L tenemos un equilibrio heterogéneocomo el que se indica:






Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas:

a)Para calcular la constante deberemos tener en cuenta únicamente las especies gaseosas

b)Para calcular la constante deberemos tener en cuenta únicamente las especies gaseosas y líquidas

c)Para calcular la constante deberemos tener en cuenta todas las especies d)El valor de la constante Kp será de 3.1·10-23Autoevaluación
6.





7.





8. El COCl2 gaseoso se disocia a una temperatura de 1000 K, según al siguiente reacción:



Cuando al presión del equilibrio es de 1 atm el porcentaje de disociación del
COCl2 es del 49.2%. Calcula el valor de Kp. a)0.32
b)0.55

c)0.75 d)0.99
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9. En un experimento se estudia la descomposición del fósgeno, COCl2, mezclando 0.69 atm de monóxido decarbono y 1.11 atm de Cl 2 en un frasco de reacción a 700 K. Después, el sistema alcanza el equilibrio y la presión total resulta ser de 1.61 atm.





Podemos afirmar que la Kp es de 2.42 a)Verdadero
b)Falso




10. La constante de equilibrio (en determinadas condiciones de temperatura)
de la siguiente reacción es 9.8 · 1018.


¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de la siguiente reacción enlas mismas condiciones?


a)-4.9 · 1018 b)1.9 · 1019 c)9.8 · 10-18 d)1.0 · 10-19 e)-9.8 · 1018



11. Tenemos la siguiente reacción:




Inicialmente hay 0.4 moles de C2H2 y 0.2 moles de O2 en un frasco de 5 L.
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Si dejamos que la reacción transcurra hasta el equilibrio. ¿cuál de las siguientes tablas indica correctamente el proceso?

a)



l concentraciónl CzHz Oz COz HzO

Inicial1
0.08 0.04 o o
1

Cambi o
1

Equilibrio
1
-20x -20x +20x +20x
1

0.08-20x 0.04-20x 20x 20x
1



b)




l concenlraclónl CzHz Oz COz HzO


Inicial
1
0.4 0.2 o o
1

Cambio
-X -X +X +X
1 1

EQUilibriO
1

0.4-X o 2-x X X



e)


1Concentración1


Inicial
1 1

Cambi o
1 1

Equilibrio
1 1

CzHz Oz COz HzO



0.4 0.2 CJ: o


-2x -5x +4X +2x


0.4-2X 0.2-Sx 4X 2x



Autoevaluaciónd)





e)





12. Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según: PCl5 (g) D Cl2 (g) + PCl3 (g)
A 250ºC, la constante Kp es igual a 1.79. Un recipiente de 1.00 dm 3, que contiene inicialmente 0.01 mol de PCl5, se calienta hasta 250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio:

Datos: R = 0.082 atm·L·K-1·mol-1
El grado de disociación del PCl5 en las condiciones señaladas es del 49%. Lasconcentraciones de todas las especies químicas presentes en el
equilibrio son:

a) [Cl2] = 0.0083 mol/L
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b) [PCl3] = 0.0083 mol/L

c) [PCl5] = 0.0017 mol/L




13. El N2O4 gas se descompone parcialmente a 45ºC para dar NO2 gas. En un recipiente vacío, de un litro de capacidad, a 45 ºC se introducen 0.1 moles de N2O4 alcanzándose en el equilibrio una presión de3.18 atmósferas.

DATO: R = 0.082 atm·L·mol-1·K-1

a)Las constantes de equilibrio en función de las presiones y de las concentraciones son Kp = 0.644 y Kc = 0.025.

b)El grado de disociación del N2O4 es de 0.22

c)Las constantes de equilibrio en función de las presiones y de las concentraciones son Kp = 0.652 y Kc = 0.029

d)El grado de disociación del N2O4 es de 0.54




14. Se introducen 2...