Autoevaluacion n4

AUTOEVALUACION N 4

1. Complete el siguiente cuadro.

Sustancia químicas propiedades Sustancia covalentes
(moléculas) Sustancias covalentes (cristales) Sustancia iónicas
1 Estado natural2 Partículas
Constituyentes

3 T. de fusión y T de
ebullición.

4 Solubilidad en
Agua

5 Solubilidad en
disolventes
orgánicos
6 Conductividad

7 Velocidad de
Reacción8 Ejemplo


2. Clasificar los siguientes compuestos en covalentes o iónicos.

a. MgCl2 b. Na2S c. NH3. d. H2O e. H2S
a. Iónico
b. covalentepolar
c. covalente polar
d. covalente no polar
e. covalente no polar

3. ¿Qué compuesto de cada par tiene un enlace puente de hidrógeno
intramolecular más fuerte?

a. NH3, H2O b. H2S,H2O c. HCl, HBr d. HCl, HF.

R/: a. Es el H2O b. Es el H2O c. Es el HCl d.Es el HF

4. Los enlaces entre los siguientes pares de elementos son covalentes. Ordénelos
deacuerdo a la polaridad, del más polar al menos polar.

a. H-O b. H-S c. H-N d. H-H e. H-C.
(5) (3) (4) (1)(2)

5. Clasificar las siguientes moléculas como polares o no polares.

a. F2 b. CO2 c. NH3 d. CCl e. HCl
a. No polar
b.Polar
c. No Polar
d. No polare. No Polar

6. Señalar de entre los siguientes compuestos los que cabe esperar que
conduzcan la corriente eléctrica.

a. He (g) b. KCl (l) c. Mg (l) d. Cu (s) e.diamante(s).

7. De las siguientes moléculas: F2; HC; NaCl, Cl2, CsF, SH2, ClF, CH4, indique
las que presentan

a) enlaces covalentes polar.
b) enlaces covalentes apolar F2 Cl2
c) enlacesiónicos.
d) el enlace con mayor carácter iónico.

8. ¿Es posible que una molécula sea no polar aunque contenga enlaces
covalentes polares?

No es posible ya que las moléculas no polares tienen en...