Autoevaluacion quimika gral

1.- Cite al menos tres de los postulados de la teoría atómica.

• Todas las sustancias están compuestas por átomos, los cuales son indivisibles y no pueden ser creados ni destruidos.
• Los átomosde un mismo elemento son totalmente idénticos, tienen la misma masa y carga.
• Los átomos de 2 o más elementos diferentes se unen para formar compuestos químicos.
• Los átomos permanecen sindivisión aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

2.- Un átomo del elemento azufre tiene una masa atómica de 32 y un número atómico de 16. Indicar la clase y número de partículas fundamentalesque lo constituyen.

Número atómico: 16
Masa atómica: 32
Protones: 16
Neutrones: 16

3.- ¿Porqué puede haber más de 1000 átomos, si solamente existen cerca de 110 elementos?


4.-Realizar la distribución electrónica del elemento con número atómico = 15
1s2
2s2 2p6
3s2 3p3

5.- ¿Cuál es la distribución electrónica que corresponde al ion Ca+2?

6.- Para el elemento cuyonúmero atómico es z = 22, desarrolle su distribución electrónica y explique a qué período y grupo pertenece.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d24s2
Periodo = 4
Grupo= IVB
Elemento de transición

7.- Para elelemento z= 26, desarrolle su distribución electrónica, explique a qué período y grupo pertenece y diga qué clase de elemento es?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Periodo= 4
Grupo= VIIIB
Elemento detransición

8.- Explique brevemente qué son y como varían la energía de ionización y la electronegatividad en la Tabla Periódica?

La energía de ionización es la energía requerida para quitarle unelectrón a un átomo neutro en el estado gaseoso. En la tabla periódica la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
La electronegatividad es la tendencia relativaque tienen los átomos para atraer los electrones que participan en un enlace químico al formarse los compuestos. En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de...