Autoionización:
Constante de autoionización del agua, Kw:Ácido de BrØnsted: es una especie que dona un protón a una base de Brønsted-Lowry.
Base de Brønsted: es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+).
Par ácido y base conjugado: significa quecuando un ácido cede un protón, se convierte en una especie química capaz de aceptar nuevamente otro protón, es decir, en una base de Brønsted; y viceversa.
molalidad (distinto de molaridad): sedefine como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente
Estado estándar de un soluto en disolución:
Actividad: es una medida de una "concentración efectiva" de una especieConstante de disociación del ácido, Ka:
Constante de disociación de la base, Kb:
Ácidos mono-, di- y polipróticos:
Monoproticos significa que tiene un proton lábil
Diproticos significa quetienen dos protones labiles
Poliproticos significa que tienen varios protones labiles
Disociación en etapas (de un ácido o una base): es un proceso general en elcual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.
Regla de Beil:
Base de Lewis: es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.Ácido de Lewis: es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones
Interacción ion-dipolo:
Capa de hidratación (de union):
hexaacuoión:
Hidrólisis (de un catión hidratado):
Uso del prefijo µ, µ3:
Polarización de un enlace:
Densidad de carga de un ion:
Anfótero: compuesto químico que puedecomportarse como un ácido o como una base, en función del medio y del tipo de sustancias reaccionantes.
«Línea díagonal» en la tabla periódica:
Disolución saturada: es la que contiene la...
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