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Páginas: 6 (1367 palabras)
Publicado: 29 de mayo de 2012
Preparatoria León 400
Quevedo Martínez María Esther
Tercer Semestre “B”
FISICA
Vicente Morales Bárcenas
Trabajo Final: Guía de examen
Preguntas
1. Diga los tres elementos que intervienen en el comportamiento de los gases
* El volumen
* La presión
* La temperatura
2. Descubridor de la presión atmosférica
El italiano Torricheli
3. En que unidades se midela presión atmosférica
En mm de Hg o bien en kg fuerza
4. Cuánto pesa una atmosfera de presión
1.023kg
5. En que escala termométrica se maneja las temperaturas en el comportamiento de los gases
En grados kelvin
6. Como dice la ley de Boyle Mariotte
“A temperatura constante la presión y el volumen de un mismo gas son inversamente proporcionales.
7. Como se expresa la leyde Gay Lussac
“Si se hace que el volumen sea constante la presión y la temperatura son directamente proporcionales entre sí”
8. Como se expresa la tercera ley de los gases y como se llama
Ley de Charles:
“A presión constante, el volumen y la temperatura de un gas son directamente proporcionales entre sí”
9. Como se expresa la ley general del estado gaseoso
“En un mismo contenidode gas el volumen y la presión, son directamente proporcionales a su temperatura absoluta e inversamente proporcionales entre sí”
Problemas:
a) 850 litros de gas propano se encuentra a 4.75 atmosferas de presión. Si la presión disminuyera a 2.5 atmosferas, cuál sería el nuevo volumen.
V1= 850 lts P1.V1 = P2.V2 V2= (4.75 at) (850 lts ) V2= 4037.5lts
P1= 4.75at P1.V1 = V2 2.5 at 2.5
P2= 2.5 at P2 V2= 1615 lts
V2=? = 1615 lts
b) El volumen de 25 litros de oxigeno está sometido a 3.75 atmosferas. A qué presión hay que someter el gas para que su volumen sea de 75 litros.
V1= 25 lts P1.V1 = P2.V2 P2=(3.75 at) (25 lts) P2= 93.75 at
P1= 3.75 at P1.V1 = P2 75lts 75
P2=? = 1.25 at V2 P2= 1.25 at
V2= 75 lts
c) Un gas tiene una temperatura de 127°C y se produce una presión de 1500 tr. Si la temperatura disminuyera a 75°C. ¿Cuál sería la nueva presión?
T1= 127ºC + 273ºK = 400ºK P1 = P2 P2=P1.T2 P2= (1500 Torr) (380 ºK)
P1= 1500 Torr T1 T2 T1 400 ºK
T2= 75ºC + 273ºK = 348ºK P2= 570000 Torr P2= 1425 Torr
P2=? = 1425 Torr 400
d) La presión de un gas es de 575 tr cuando su temperatura es de 150°C. Si se triplicara la presión cual seríasu nueva temperatura
P1= 575 Torr P1 = P2 T2= T1.P2 T2= (423 ºK) (1725 Torr)
T1= 150 ºC + 273 ºK = 423 ºK T1 T2 P1 575 Torr
P2= (575 Torr) (3) = 1725 Torr T2= 729675 ºK T2= 1269 ºK
T2=? = 1269 ºK 575
e) 120 litros de gaspropano está sometido a 50°C, cuando su presión es de 800 tr. Cual deberá ser su nueva temperatura para que el volumen cambie a 150 litros y la presión sea de 1200 tr.
V1= 120 lts P1.V1 = P2.V2 T2= T1.P2.V2
T1= 50 ºC + 273 ºK = 323 ºK T1 T2 P1. V1
P1= 800 Torr T2= (323 ºK) (1200Torr) (150 lts)
T2=? = 605.625 (800 Torr) (120 lts)
V2= 150 lts T2= 58140000 ºK T2= 605. 625 ºK
Preguntas
11. A que le llamamos fluido
Es una...
Quevedo Martínez María Esther
Tercer Semestre “B”
FISICA
Vicente Morales Bárcenas
Trabajo Final: Guía de examen
Preguntas
1. Diga los tres elementos que intervienen en el comportamiento de los gases
* El volumen
* La presión
* La temperatura
2. Descubridor de la presión atmosférica
El italiano Torricheli
3. En que unidades se midela presión atmosférica
En mm de Hg o bien en kg fuerza
4. Cuánto pesa una atmosfera de presión
1.023kg
5. En que escala termométrica se maneja las temperaturas en el comportamiento de los gases
En grados kelvin
6. Como dice la ley de Boyle Mariotte
“A temperatura constante la presión y el volumen de un mismo gas son inversamente proporcionales.
7. Como se expresa la leyde Gay Lussac
“Si se hace que el volumen sea constante la presión y la temperatura son directamente proporcionales entre sí”
8. Como se expresa la tercera ley de los gases y como se llama
Ley de Charles:
“A presión constante, el volumen y la temperatura de un gas son directamente proporcionales entre sí”
9. Como se expresa la ley general del estado gaseoso
“En un mismo contenidode gas el volumen y la presión, son directamente proporcionales a su temperatura absoluta e inversamente proporcionales entre sí”
Problemas:
a) 850 litros de gas propano se encuentra a 4.75 atmosferas de presión. Si la presión disminuyera a 2.5 atmosferas, cuál sería el nuevo volumen.
V1= 850 lts P1.V1 = P2.V2 V2= (4.75 at) (850 lts ) V2= 4037.5lts
P1= 4.75at P1.V1 = V2 2.5 at 2.5
P2= 2.5 at P2 V2= 1615 lts
V2=? = 1615 lts
b) El volumen de 25 litros de oxigeno está sometido a 3.75 atmosferas. A qué presión hay que someter el gas para que su volumen sea de 75 litros.
V1= 25 lts P1.V1 = P2.V2 P2=(3.75 at) (25 lts) P2= 93.75 at
P1= 3.75 at P1.V1 = P2 75lts 75
P2=? = 1.25 at V2 P2= 1.25 at
V2= 75 lts
c) Un gas tiene una temperatura de 127°C y se produce una presión de 1500 tr. Si la temperatura disminuyera a 75°C. ¿Cuál sería la nueva presión?
T1= 127ºC + 273ºK = 400ºK P1 = P2 P2=P1.T2 P2= (1500 Torr) (380 ºK)
P1= 1500 Torr T1 T2 T1 400 ºK
T2= 75ºC + 273ºK = 348ºK P2= 570000 Torr P2= 1425 Torr
P2=? = 1425 Torr 400
d) La presión de un gas es de 575 tr cuando su temperatura es de 150°C. Si se triplicara la presión cual seríasu nueva temperatura
P1= 575 Torr P1 = P2 T2= T1.P2 T2= (423 ºK) (1725 Torr)
T1= 150 ºC + 273 ºK = 423 ºK T1 T2 P1 575 Torr
P2= (575 Torr) (3) = 1725 Torr T2= 729675 ºK T2= 1269 ºK
T2=? = 1269 ºK 575
e) 120 litros de gaspropano está sometido a 50°C, cuando su presión es de 800 tr. Cual deberá ser su nueva temperatura para que el volumen cambie a 150 litros y la presión sea de 1200 tr.
V1= 120 lts P1.V1 = P2.V2 T2= T1.P2.V2
T1= 50 ºC + 273 ºK = 323 ºK T1 T2 P1. V1
P1= 800 Torr T2= (323 ºK) (1200Torr) (150 lts)
T2=? = 605.625 (800 Torr) (120 lts)
V2= 150 lts T2= 58140000 ºK T2= 605. 625 ºK
Preguntas
11. A que le llamamos fluido
Es una...
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