AUTOREFLECCION
Páginas: 11 (2747 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2014
INSTITUTO TECNOLOGICO DE LA ZANA MAYA.
CARRERA: INGENERIA EMPRESARIAL.
GRUPO: 1 B SEMIESCOLARISADA
MATERIA: QUIMICA.
ING. NAHÚM SANTOS CHACÓN
ALUMNOS: EQUIPO 1
INGENIEROS DE VANGUARDIA.
José Antonio Lagunes Rivera.
Ángela España Trejo.
Elda Cecilia Gotay Escobedo.
Linda Verónica Pérez González.
Wilfrido Peraza Ramírez.
1:REFERENCIAS.
Libro: Química inorgánica
Autor: Cuauhtémoc Antonio Jiménez Flores y Inés Nolasco Labra.
2: UNIDAD 3.
Unidad 3. Compuestos inorgánicos.
Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podríadecir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.
3.1. Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de distintas fuerzas físicas y químicas; electrólisis, fusión. También podrían considerarse agentes de la creaciónde estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo de Sodio y un átomo de Cloro
El agua (H2O) es igual a dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
El amoníaco (NH3) es igual a un átomo de nitrógeno y tresde hidrógeno.
El anhídrido carbónico, el cual se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos lo eliminan hacia ella a través de la respiración. Su fórmula química es CO2, o sea, un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es ocupado por los vegetales en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Es importante aclarar que el CO2, aunque contiene carbono, no es orgánicoporque tampoco contiene hidrógeno.
Pf y Pb.
Los compuestos inorgánicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición, debido a su enlace iónico el cual es fuerte y estructurado. El enlace covalente es comparativamente más fácil de debilitar por calentamiento, lo que hace que tengan bajos puntos de fusión y de ebullición
3.1.1´0xidos.
Oxido es cuando un metal se combina con oxigeno paraproducir un oxido metálico o básico
Formula: metal + oxigeno oxido.
M + 0 Mo.
Cs2 0 óxido de cesio monóxido de di-cesio.
Be0 Óxido de berilio.
Fe 2 0 3 Óxido férrico óxido de fierro III trióxido de di-fierro.
Cu0 óxido cúprico óxido de cobre ll.
Al203 óxido dealuminio trióxido de de di-aluminio.
Fe0 óxido ferroso óxido de fierro ll.
Cu 2 0 óxido cuproso óxido de cobre l
Monóxido de di- cobre.
Ca0 Óxido de calcio.
Li + O2 Li2o
Litio + oxigeno Oxido de litio
Oxido férrico es la nomenclatura utilizada por la IUPAC para el Fe2 O3
Oxido de fierro III es la nomenclatura de Alfredo Stock (más actual)Propiedades de los óxidos metálicos.
Al arder magnesio en presencia del oxigeno estos se combinan formando oxido de magnesio, de tal manera que también se les conoce como cenizas.
Físicamente son sólidos
Compuestos binarios que reaccionan con el agua para formar hidróxidos o bases, de ajo el nombre de óxidos básicos.
3.1.2. Hidróxidos.
Se forman por la unión de un oxido al reaccionar conagua.
Oxido + agua = Hidróxido
MO + H2O = MOH
La notación es MO que indica el oxido metálico y, al final del grupo oxhidrilo, si el metal tiene dos o más valencias, entre paréntesis se encierra el oxhidrilo y afuera se coloca el número de veces a la valencia del metal.
La nomenclatura inicia con el oxhidrilo (hidróxido), del metal que forma el compuesto y de ser multivalente, se agrega el...
CARRERA: INGENERIA EMPRESARIAL.
GRUPO: 1 B SEMIESCOLARISADA
MATERIA: QUIMICA.
ING. NAHÚM SANTOS CHACÓN
ALUMNOS: EQUIPO 1
INGENIEROS DE VANGUARDIA.
José Antonio Lagunes Rivera.
Ángela España Trejo.
Elda Cecilia Gotay Escobedo.
Linda Verónica Pérez González.
Wilfrido Peraza Ramírez.
1:REFERENCIAS.
Libro: Química inorgánica
Autor: Cuauhtémoc Antonio Jiménez Flores y Inés Nolasco Labra.
2: UNIDAD 3.
Unidad 3. Compuestos inorgánicos.
Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podríadecir que participa casi la totalidad de elementos conocidos.
3.1. Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de distintas fuerzas físicas y químicas; electrólisis, fusión. También podrían considerarse agentes de la creaciónde estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo de Sodio y un átomo de Cloro
El agua (H2O) es igual a dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
El amoníaco (NH3) es igual a un átomo de nitrógeno y tresde hidrógeno.
El anhídrido carbónico, el cual se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos lo eliminan hacia ella a través de la respiración. Su fórmula química es CO2, o sea, un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es ocupado por los vegetales en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Es importante aclarar que el CO2, aunque contiene carbono, no es orgánicoporque tampoco contiene hidrógeno.
Pf y Pb.
Los compuestos inorgánicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición, debido a su enlace iónico el cual es fuerte y estructurado. El enlace covalente es comparativamente más fácil de debilitar por calentamiento, lo que hace que tengan bajos puntos de fusión y de ebullición
3.1.1´0xidos.
Oxido es cuando un metal se combina con oxigeno paraproducir un oxido metálico o básico
Formula: metal + oxigeno oxido.
M + 0 Mo.
Cs2 0 óxido de cesio monóxido de di-cesio.
Be0 Óxido de berilio.
Fe 2 0 3 Óxido férrico óxido de fierro III trióxido de di-fierro.
Cu0 óxido cúprico óxido de cobre ll.
Al203 óxido dealuminio trióxido de de di-aluminio.
Fe0 óxido ferroso óxido de fierro ll.
Cu 2 0 óxido cuproso óxido de cobre l
Monóxido de di- cobre.
Ca0 Óxido de calcio.
Li + O2 Li2o
Litio + oxigeno Oxido de litio
Oxido férrico es la nomenclatura utilizada por la IUPAC para el Fe2 O3
Oxido de fierro III es la nomenclatura de Alfredo Stock (más actual)Propiedades de los óxidos metálicos.
Al arder magnesio en presencia del oxigeno estos se combinan formando oxido de magnesio, de tal manera que también se les conoce como cenizas.
Físicamente son sólidos
Compuestos binarios que reaccionan con el agua para formar hidróxidos o bases, de ajo el nombre de óxidos básicos.
3.1.2. Hidróxidos.
Se forman por la unión de un oxido al reaccionar conagua.
Oxido + agua = Hidróxido
MO + H2O = MOH
La notación es MO que indica el oxido metálico y, al final del grupo oxhidrilo, si el metal tiene dos o más valencias, entre paréntesis se encierra el oxhidrilo y afuera se coloca el número de veces a la valencia del metal.
La nomenclatura inicia con el oxhidrilo (hidróxido), del metal que forma el compuesto y de ser multivalente, se agrega el...
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