Autores Bolivianos

© Julio Anguiano Cristóbal NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN QUÍMICA
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Números de oxidación y reglas de asignación
Combinaciones binarias del H y del O Compuestos oxigenados
Metal-no metal y no metal-no metal Alcoholes
Ácidos inorgánicos Fenoles
Iones: cationes y aniones Alcoxi y fenoxi (radicales de alcoholes y fenoles)
Peróxidos, hiperóxidos y ozónidos. Sales de alcoholes y fenolesHidróxidos Éteres o alcoxialcanos
Sales de ácidos inorgánicos Aldehídos
Hidrocarburos. Cetonas
Alcanos de cadena lineal y ramificados Radicales de aldehídos y cetonas (Alcanoilo o Acilo)
Alcanos cíclicos Ácidos carboxílicos y derivados
Halo-alcanos Sales de ácidos carboxílicos
Alquenos Ésteres o alcanoatos de alquilo
Alquenilos o radicales con doble enlace Radical éster (Alcoxicarbonilo yAciloxi).
Alquenos cíclicos Compuestos nitrogenados
Alquinos Aminas y sales de amonio
Alquinilos o radicales con triple enlace Nitrilos o cianuros
Hidrocarburos con dobles y triples enlaces Nitroderivados
Hidrocarburos aromáticos Amidas
Ejercicios de nomenclatura y formulación química
Introducción:
Para aprender correctamente y de la forma más rápida la nomenclatura y formulación químicason imprescindibles los siguientes puntos
1º) Saber los símbolos de todos los elementos químicos de la Tabla Periódica.
2º) Saber los elementos que están incluidos en los 18 grupos de la Tabla Periódica.
3º) Localizar cualquier elemento químico en su grupo correspondiente.
4º) Saber qué elementos son metales y cuáles son no metales.
5º) Conocer el significado y los números de oxidación delos elementos químicos.
Concepto de número de oxidación:
Definición: “El número de oxidación de un elemento es un concepto empírico definido como
la carga iónica efectiva obtenida por exagerar el desplazamiento de los electrones en un enlace
covalente y suponiendo que la transferencia es completa.
Ejemplo: El compuesto cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HCl está formado por los
átomos Hy Cl unidos mediante un par de electrones, uno procedente del H y el otro del Cl. Se representa
electrónicamente por H:Cl, y el Cl atrae a los electrones de enlace con más intensidad
que el H, debido a que tiene una carga nuclear mayor (Z=17) que el H (Z=1). El resultado es que
estos se desplazan hacia el Cl. Es decir, hay un desplazamiento parcial de los electrones hacia el
átomo de Cl. Estefenómeno lo representamos mediante H+Cl- y decimos que el número de oxidación
del H es +1 y que el número de oxidación del Cl es -1.
Hay que tener presente que
El número de oxidación de los elementos químicos en los compuestos no tiene por qué ser
siempre el mismo.
El número de oxidación de un elemento químico, en un determinado compuesto, se asigna
aplicando las reglas que vamos a verposteriormente. Las reglas, se basan en las ideas que
los químicos han desarrollado sobre el proceso que siguen los átomos en las moléculas
compartiendo sus electrones.
Las reglas se aplican en el orden dado y debemos parar cuando se halla obtenido el
número de oxidación, ya que una regla posterior podría contradecir una anterior.
Las reglas llevan implícitos los dos puntos siguientes:
1. Elnúmero de oxidación de una sustancia elemental o elemento químico es cero.
2. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual al número de carga del ion.
Reglas para asignar el número de oxidación:
1ª) La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies químicas, es
igual a su carga total.
2ª) Los átomos en su forma elemental tienen un número de oxidación 0.
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3ª) Para los elementos: a) del grupo 1 (I) tienen número de oxidación +1; b) del grupo 2 (II) tienen
número de oxidación +2; c) del grupo 13 (excepto el B) tienen número de oxidación +3
para iones M3+; d) del grupo 14 (excepto C y Si) tienen número de oxidación +4 para M4+ y
+2 para M2+.
4ª) Para el H el número de...