auxiliar de enfermeria

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Según la teoría cuántica (Schrödinger), el átomo está constituido por un núcleo central formado
por protones y neutrones, con carga positiva (a causa de los protones) y una corteza en la que se
sitúan los electrones. Éstos se mueven sin cesar alrededor del núcleo, pero no siguen una
trayectoria definida, es decir, no pasan por órbitas definidas ni prefijadas, sino quelo hacen de
forma aleatoria. No es posible determinar su posición en un instante determinado, sino que
hemos de conformarnos con la posibilidad de encontrar el electrón en un punto dado. Así sólo
podemos conocer la zona del espacio donde existe una alta probabilidad (mínimo del 90%, se suele
indicar el 99 %) de encontrar los electrones. Esta zona del espacio, una especie de nube de carganegativa alrededor del núcleo, se llama orbital. En un orbital puede haber como máximo la carga
de dos electrones.
Así, el átomo está constituido por un núcleo central de carga positiva y una especie de nube de
carga eléctrica negativa alrededor. La mayor parte de la carga se halla próxima al núcleo, pero
también hay cierta probabilidad de encontrar el electrón a grandes distancias del núcleo.
Loselementos en estado neutro no tienen carga, por ello, tienen el mismo número de electrones
que de protones. El número Z por tanto nos indica también el número de electrones de un átomo
neutro.
Los electrones, que se encuentran en la corteza, se distribuyen en el átomo en niveles
electrónicos de distinta energía, situándose siempre en primer lugar en los niveles de menor
energía.
El númerode niveles energéticos posibles viene determinado por el número cuántico principal (n)
que puede tomar valores de 1 hasta n, y se designan respectivamente por las letras K (n = 1;
periodo 1), L (n = 2; periodo 2), M (n = 3; periodo 3), N (n = 4; periodo 4), O (n = 5, periodo 5),…
Cada nivel de energía a su vez, consta de uno o más subniveles energéticos, que se designan por
las letras s, p, d,f: en función del subnivel, puede haber distinto número de orbitales, y así, si es
orbital s, sólo hay un orbital; si es p, 3 orbitales; si es d, 5 orbitales y 7 orbitales f.
Como en cada orbital sólo caben dos electrones, en un orbital s caben 2 electrones, en los 3
orbitales p caben un total de 6 electrones, en los 5 orbitales d caben 10 electrones, en los 7
orbitales f caben 14 electrones.En el átomo de H, cuyo nº atómico Z = 1, solo existe un protón, y por tanto, en el átomo neutro,
solo hay un electrón. Éste se sitúa en el nivel energético más bajo, el que tiene el nivel energético
n = 1 (periodo 1), en el cual solo existe un subnivel, y por ello, solo está el orbital s. Esto lo
indicamos así: 1s1 , que significa nivel 1, orbital s, y un único electrón en dicho orbital.
Enel átomo de He, Z = 2 , hay dos protones y dos electrones. Éstos se sitúan, de nuevo, en el
nivel energético más bajo, el que tiene el nivel energético n = 1 (periodo 1), en el cual solo existe
un subnivel, y por ello, solo está el orbital s. Como cada orbital puede albergar dos electrones, los
dos del He pueden situarse en este mismo orbital. Lo anotamos 1s2, o sea, los electrones se sitúan
enel nivel 1, en el orbital s y en él hay dos electrones.
En el caso del Li Z = 3, tiene 3 electrones. Los dos primeros, se sitúan como en el caso del He, en
el nivel energético más bajo, el que tiene el nivel energético n = 1 (periodo 1), en el cual solo
existe un subnivel, y por ello, en el orbital s. El tercer electrón no puede situarse en el mismo
orbital, ya que cada orbital s únicamentepuede albergar dos electrones. El tercero, por tanto,
tiene que situarse en un nivel energético superior, ya en n = 2, en el que hay dos subniveles, el s y
el p. De los dos subniveles, el de menor energía es el s, y por ello, es el que se rellenará antes.

Así, el tercer electrón se ubicará en el orbital s del nivel energético 2. La configuración
electrónica del Li será 1s22s1

El orden...