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Introducción.

De todos los elementos del sistema periódico, los únicos que pueden encontrarse aislados en la naturaleza, son combinarse con ellos mismos o con otros átomos, son los gasesnobles. El resto tiende a unirse mediante una serie de fuerzas con el fin de adquirir mayor estabilidad.

Las fuerzas que mantienen unidos los átomos se denominan enlaces. Un enl ace químico se producecuando los átomos unidos adquieren un estado de menor energía y por tanto de mayor estabilidad, que cuando estaban aislados.

Cuando dos átomos están lo suficientemente separados, se puede suponer queno existe influencia mutua entre ellos y que la energía del sistema formado es nula. A medida que se van acercando, se ponen de manifiesto una serie de fuerzas de atracción de sus núcleos sobre lasnubes electrónicas de los otros átomos (fuerzas de largo alcance), lo que produce una disminución de la energía del sistema.

Cuando los átomos se encuentran uno cerca del otro, empiezan a actuar lasfuerzas de repulsión entre las nubes electrónicas, estas fuerzas tienen un efecto mayor a corta distancia, entonces el sistema se desestabiliza.

Estas situaciones se pueden representargráficamente mediante curvas de estabilidad. Se observa que existe una distancia internuclear en la que el sistema es más estable, siendo máximas las fuerzas de atracción y mínimas las de repulsión. Se denominadistancia de enlace. La energía correspondiente a esta distancia es la que se desprende al formarse dicho enlace.

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Regla del octeto.

Se han propuesto varios modelos para explicar el enlacequímico, Walter Kossel (1888-1956) y Gilbert Lewis (1875-1946), suponen que los átomos adquieren un máximo de estabilidad cuando completan su capa de valencia con ocho electrones. Este octetoelectrónico representa una disposición especialmente estable ya que corresponde a la estructura de gas noble (ns2np6).

Esta regla tiene algunas limitaciones, por ejemplo, el hidrógeno es estable con sólo...