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C O L E G I O SAN V I A T O R
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
TALLER DE NIVELACIÓN QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA



EVALUACIÓN ………..

CÓDIGO
PC-RG-01


VERSIÓN
0


FECHA
30 - 07 - 10

ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
PROFESOR: Lic. Mauricio Aponte Arias
DESEMPEÑO: 1. RECONOCE LA ESTEQUIOMETRIA COMO BASE FUNDAMENTAL DEL ESTUDIO DE LAS PROPORCIONES QUÍMICAS.
PERIODO: 1NOMBRE ESTUDIANTE:
GRADO: 10°
CURSO: 1O°
VALORACIÓN:

Respetado Estudiante: Debe realizar este taller de aplicación a normas ICONTEC y entregarlo al docente titular de la asignatura el día 9 de julio del 2015.

VERIFICA CONCEPTOS

1- Indica si los siguientes enunciados son falsos o verdaderos. Justifica tu respuesta.

a- Una reacción ácido base puede ser también una reacción redox. ( ).

b- Lareacción H2 + Cl2 2HCl, es de síntesis. ( ).

c- Un ejemplo de descomposición es la electrólisis del agua. ( ).

d- En una reacción de neutralización siempre se forma agua. ( ).

e- La sustancia oxidada en una reacción química gana electrones. ( ).

f- Al balancear una ecuación química sólo se cambian los subíndices. ( ).

g- La entalpía es elgrado de desorden de las moléculas en una sustancia. ( ).

h- En una reacción química siempre se libera calor. ( )

i- En una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos. ( )


2- En la siguiente ecuación balanceada para obtener gas cloro en el laboratorio, indica cuál elemento se redujo, cual se oxidó y cuál es el agente reductor y oxidante.

4HCl + MnO2 MnCl2 + 2 H2O + Cl2

3- Consulta en qué actividades de la vida se realizan reacciones de oxido-reducción. ¿Qué ocurre cuando cortas un pedazo de manzana o plátano y lo dejas a temperatura ambiente? Justifica tu respuesta.

ANALIZA Y RESUELVE

1- Verifica en cuál de las siguientes reacciones se cumple la ley de laconservación de la masa:

a- CO2 + H2O H2CO3

b- H2 + F2 HF

c- H3PO4 + NaOH Na3PO4

d- O2 + H2 H2O

2- Establece en las siguientes reacciones los coeficientes que permitan verificar la Ley de Conservación de la masa:

a- KClO3KCl + O2

b- C2H6 + O2 CO2 + H2O

c- P2O5 + H2O H3PO4

3- Qué información aporta una ecuación balanceada?

ESTABLECE CONDICIONES
1- Completa el siguiente:

REACCION
CLASE
CARACTERÍSTICAS
CH4 + O2 CO2 + H2O


HCl + NaOH NaCl + HOH


2 NO N2 +O2


Cl2O7 + H2O HClO4


Justifica tus respuestas.

2- Balancea empleando el método de oxido-reducción las siguientes ecuaciones:

a- NO2 + H2 NH3 + H2O

b- Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

c- PbS + H2O2 PbSO4 + H2O

d- HNO2 + KI + HCl I2 + N2+ KCl + H2O

e- MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

3- En condiciones normales, ¿los iones Cr 3+, oxidarán al cobre metálico, formando iones Cr 2+, u oxidarán al Cr 2+ al cromo metálico para formar iones Cr 3+?

4- Describe el proceso de corrosión. ¿Cómo puede evitarse la corrosión de un material fácilmente oxidable si debe ser expuesto a la atmósfera?

5-Observa con atención los siguientes esquemas que identifican las características de las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Con base en la información, clasifica las siguientes reacciones en exotérmicas o endotérmicas según sea el caso. Justifica tu respuesta.



6- Qué importancia tiene la entalpía en los procesos químicos?

RESPONDE PREGUNTAS DE VIDA COTIDIANA

1- Por qué es importante la...