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Examen de extraordinario química 2

Bloque 1
El mol en la cuantificación de procesos químicos
Introducción
En este bloque se les hablara de lo que es el mol , las leyes ponderales y laestequiometria .
*El mol: es la unidad con la que se mide la cantidad de sustancia .
Un mol =6,02214129
Las leyes ponderales y la estequiometria
*Ley de la conservación de la masa
Lavoisier
En todareacción química se conserva la masa , la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes.
*Ley de las proporciones constantes
J l Proust
Es la conclusión de quepara generar un compuesto determinado , dos o mas elementos químicos se unen entre si .
*Ley de las proporciones múltiples.
Dalton
Puede ocurrir que dos elementos se combinen y en vez de producirun solo compuesto generan varios compuestos
*Ley de las proporciones equivalentes o reciprocas
Richter
Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b ,respectivamente , en caso de que aquellos elementos se combinen entre si lo hacen según una relación sencilla de masas a y b .
*La estequiometria
Es el calculo de las reacciones cuantitativas entre losreactivos y productos en el transcurso de una reacción química .
La estequiometria en las industrias ayuda que al reaccionar los elementos no se produzcan desechos no deseados o peligrosos.
En laindustria los cálculos forman parte de la fabricación de los productos químicos ya que dependemos de estos productos que utilizamos diariamente.
Bloque 2
Introducción
En este bloque se les hablarade la contaminación del aire ,agua y suelo.
Química de la contaminación del aire, del agua y del suelo
*La contaminación del aire
La contaminación del aire es la mezcla de partículas solidas ygases en el aire .
*La contaminación del agua
La contaminación del agua es una modificación que por lo general es causada directa o indirectamente por las acciones de los seres humanos .
*La...