Avogadro

AMADEO AVOGADRO












Fue un físico y químico italiano, catedrático de física en la Universidad de Turín durante dos períodos (1820-1822 y 1834-1850).
En 1820, fue nombradocatedrático de física matemática (o física sublime, como se decía entonces) en la Universidad de Turín cargo que ocupo hasta su muerte.
Publico en 1811 en París, en el Journal de Physique su más famosamemoria: el “Ensayo sobre un modo de determinar las masas relativas de las moléculas elementales”, que se puede considerar como la pieza clave sobre la constitución de la materia, en el que se enunciapor vez primera el conocido principio de química general que lleva su nombre que dice que volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismonúmero de partículas.
Avogadro encontró la forma de conciliar los resultados experimentales de Gay-Lussac con la teoría atómica de Dalton: propuso que las partículas de los gases elementales no estabanformadas por átomos simples, sino por agregados de átomos a los que llamó moléculas, palabra que procede del latín ”moles” y que significa "masa".
Por consiguiente desarrollo número de Avogadro quese expresa por el producto de 6.023 por 10 elevado a la potencia 23 por molécula-gramo, es decir, por un peso en gramos igual al peso molecular.





Consecuencia inmediata de la ley de Avogadrofue la posibilidad de determinar el peso molecular de las sustancias en estado gaseoso. La misma ley, aplicada a las soluciones, constituye la base de los métodos de determinación de los pesosmoleculares de los sólidos, como quedó demostrado con los célebres trabajos de Pfeffer, Van t'Hoff, Régnault o De Vries. Otra consecuencia importante de la teoría de Avogadro es que al tomar de cadasustancia un peso (en gramos) expresado por el peso molecular, tomamos siempre un número igual de moléculas; es decir, en el orden de tamaño de la escala humana, puede trabajarse con cantidades que en la...