Avogadro
Páginas: 2 (397 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2013
De Avogadro ley - ¿Qué es ?
Amadeo Avogadro (1776-1856)Ley de Avogadro (teoría de Avogadro; hipótesis de Avogadro) es un principio establecido en 1811 por el químico italiano Amedeo Avogadro(1776-1856) que "volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas, independientemente de su naturaleza química y propiedades físicas ". Este número (númerode Avogadro) es 6.02 2 X 10 23 . Es el número de moléculas de cualquier gas presente en un volumen de 22,41 L y es la misma para el gas más ligero (hidrógeno) como para un gas pesado, tales comodióxido de carbono o bromo.
La ley puede establecer matemáticamente
.
donde:
V es el volumen del gas.
n es la cantidad de sustancia del gas.
k es una constante de proporcionalidad.
Laconsecuencia más importante de la ley de Avogadro es que la constante de los gases ideales tiene el mismo valor para todos los gases. Esto significa que la constante
donde:
p es la presión del gasT es la temperatura del gas
tiene el mismo valor para todos los gases, independiente del tamaño o masa de las moléculas de gas.
Un mol de un gas ideal ocupa 22,4 litros (dm ³) a STP, y ocupa 24,45litros en el SATP (Estándar temperatura ambiente y presión = 273K y 1 atm o 101,325 kPa). Este volumen se conoce como el volumen molar de un gas ideal a menudo. Los gases reales pueden diferir dedicho valor.
O, para decirlo de otro modo " el principio de que volúmenes iguales de todos los gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas. Por lo tanto, el volumenmolar de todos los gases ideales a 0 ° C y una presión de 1 atm. es 22,4 l "
El número de Avogadro es una de las constantes fundamentales de la química. Permite el cálculo de la cantidad desustancia pura ( mol ), la base de las relaciones estequiométricas. También hace posible la determinación de cómo mucho más pesado una simple molécula de un gas es que el de la otra, como resultado de los...
Amadeo Avogadro (1776-1856)Ley de Avogadro (teoría de Avogadro; hipótesis de Avogadro) es un principio establecido en 1811 por el químico italiano Amedeo Avogadro(1776-1856) que "volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas, independientemente de su naturaleza química y propiedades físicas ". Este número (númerode Avogadro) es 6.02 2 X 10 23 . Es el número de moléculas de cualquier gas presente en un volumen de 22,41 L y es la misma para el gas más ligero (hidrógeno) como para un gas pesado, tales comodióxido de carbono o bromo.
La ley puede establecer matemáticamente
.
donde:
V es el volumen del gas.
n es la cantidad de sustancia del gas.
k es una constante de proporcionalidad.
Laconsecuencia más importante de la ley de Avogadro es que la constante de los gases ideales tiene el mismo valor para todos los gases. Esto significa que la constante
donde:
p es la presión del gasT es la temperatura del gas
tiene el mismo valor para todos los gases, independiente del tamaño o masa de las moléculas de gas.
Un mol de un gas ideal ocupa 22,4 litros (dm ³) a STP, y ocupa 24,45litros en el SATP (Estándar temperatura ambiente y presión = 273K y 1 atm o 101,325 kPa). Este volumen se conoce como el volumen molar de un gas ideal a menudo. Los gases reales pueden diferir dedicho valor.
O, para decirlo de otro modo " el principio de que volúmenes iguales de todos los gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas. Por lo tanto, el volumenmolar de todos los gases ideales a 0 ° C y una presión de 1 atm. es 22,4 l "
El número de Avogadro es una de las constantes fundamentales de la química. Permite el cálculo de la cantidad desustancia pura ( mol ), la base de las relaciones estequiométricas. También hace posible la determinación de cómo mucho más pesado una simple molécula de un gas es que el de la otra, como resultado de los...
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