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RESUMEN
El siguiente informe fue realizado con el fin de estudiar el fenómeno de la corrosión sobre cinco metales y aleaciones colocadas en diferentes soluciones en de diez días, a lo largo de este plazo las observaciones realizadas dieron como resultado cambios físicos producidos en la superficie de las barras de metal, la variación del pH de las soluciones y la aparición de residuos sólidosen las superficies metálicas y en la solución.

INTRODUCCIÓN
El dominio de la toma de datos y las observaciones que se tenga es fundamental para el progreso académico de un estudiante de ingeniería civil por lo que es necesario realizar estos tipos de experimentos para poner en práctica todos los conocimientos adquiridos por el alumno, quien puede hacer uso de todas las herramientas a sualcance para la entrega del mejor trabajo posible.

CORROSION DE METALES
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacciónelectroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos, el proceso de corrosión es natural y espontáneo.
Por qué Ocurre la Corrosión?
La fuerza motriz que causa queun metal se corroa es consecuencia de su existencia natural en forma combinada. Para alcanzar el estado metálico se requiere una cantidad de energía. Esta energía varía de un metal a otro. Es relativamente alta para el magnesio, el aluminio y el hierro y relativamente baja para el cobre, la plata y el oro.
¿Cómo ocurre la Corrosión?
Ocurre por la diferencia de potencial entre dos metalesdiferentes en contacto o por la diferencia de potencial entre diferentes áreas de un mismo metal, que forman una celda galvánica. En presencia de un electrolito. Cada celda consiste de: un ánodo que produce electrones, de un cátodo y de un electrolito. El ánodo y el cátodo deben estar en contacto eléctrico para que ocurra la corrosión.
Tipos de corrosión
Las destrucciones por corrosión puedendividirse en los siguientes tipos principales:

Corrosión uniforme.
El metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie. Este tipo de corrosión se observa con más frecuencia en metales puros y en aleaciones del tipo de solución solida homogénea, dentro de medios muy agresivos, que impiden la formación de la película protectora.
Corrosión local.
En este caso, la destrucción se produce enalgunas regiones de la superficie del metal. La corrosión local aparece como resultado de la rotura de la capa de protección de óxidos u otra; de los puntos afectados la corrosión se propaga al interior del metal. Este tipo de corrosión es más común en aleaciones de múltiples componentes. Los defectos de la superficie (rasguños, rebabas etc.) favorecen el desarrollo de la corrosión local.
Corrosiónintercristalina.
Se trata de la destrucción del metal o la aleación a lo largo de los límites de los granos. La corrosión se propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios notables en la superficie y por eso puede ser causa de grandes e imprevistas averías.

SOLUCIONES CONTRA LA CORROSION
Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos contra los efectos de la corrosión:Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal.
Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
Recubra el acero normal con zinc.
El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento...