axiologia

Objetivo general:
El alumno pondrá en práctica sus conocimientos sobre los cálculos que se deben realizar para medir la concentración de las soluciones, así como visualizar la difusión, la presión osmótica y la diálisis.


Hipótesis general:
Los cálculos que se llevaran a cabo (molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar y porcentual) para poder medir las concentraciones de lassoluciones facilitaran la comprensión del alumno en la práctica; así como la visualización de la difusión, osmosis y diálisis en experimentos sencillos de realizar.

Fundamento

Una solución (o disolución) es una mezcla homogénea de dos o más componentes, cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que losconstituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. El componente que se encuentra en mayor cantidad, recibe el nombre de solvente y sirve de dispersor y el componente que está en menor cantidad y disperso se le llama soluto. Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,sobresaturadas. Existen varias maneras de expresar la concentración de una solución: Molaridad, Molalidad, Normalidad, Fracción molar y Porcentual.

En la difusión simple las moléculas pequeñas de soluto no polares se mueven a través de la membrana a favor de su gradiente de concentración. La velocidad de difusión simple está relacionada con la concentración del soluto; cuanto más concentrado esté elsoluto, más rápida es la difusión. La ósmosis es un proceso físico-químico que hace referencia al pasaje de un disolvente, aunque no de soluto, entre dos disoluciones que están separadas por una membrana con características de semipermeabilidad (aquella que contiene poros de dimensión molecular). La diálisis es un proceso por medio del cual se produce un filtrado artificial de la sangre. En éste,se retiran los elementos tóxicos del torrente sanguíneo cuando los riñones han perdido su capacidad.






Resultados

Experimento 1 “difusión simple en líquidos”

Se llenó una probeta de 100ml con agua de la llave y después con el aplicador de madera, se agregaron unos granitos de azul de metileno en la probeta.

Objetivo:
El alumno comprobara la difusión que es un proceso físicoquímico con ayuda de una probeta de 100ml. de agua y azul de metileno

Hipótesis:
El azul de metileno al agregarse al agua y posteriormente calentarse se distribuirá de manera que se observara que se forma un medio homogéneo dentro de la probeta.

Conclusiones:
El descenso del colorante fue de manera lenta y en haces pequeños, hasta que se agregó calor, haciendo más rápido el descenso delcolorante y limitándolo a la zona donde se le agregaba calor.

¿Es uniforme el descenso del colorante por la columna de agua?
Si, hasta que se acerca el calor a la probeta

¿Qué sucede si se calienta ligeramente un punto de la probeta?
El descenso del colorante se comienza a hacer más rápido por el calor y se limita a la zona en donde la intensidad de calor es mayor

¿Qué es disolución,convección y difusión?
Disolución: Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación.
Convección: se produce un transporte de energía asociado al desplazamiento de las partículas con mayor velocidad, que desplazan a las más lentas. La razone s las diferencias de densidad que se producen al calentar el fluido.
Difusión: es un proceso físicoirreversible, en el que partículas materiales se introducen en un medio que inicialmente estaba ausente, aumentando la entropía (desorden molecular) del sistema conjunto formado por las partículas difundidas soluto y el medio donde se difunden o disuelven.

Tiempo (minutos) Altura (milímetros) Altura (metros)
15 54 0.054
60 90 0.09
45 136 0.136
60 166 0.166
75 206 0.206
90 244...