Aymara

CUESTIONARIO Nº 13
ACIDOS Y BASES
ALUMNOS:
-Fabiola García Flores
-Antonio Alberto Guzmán Herrera
-Álvaro Yhon Merma Villavicencio
-Diego Hazael Muñoz Versace
TURNO LAB. : Viernes de 10:00 a11:30 FECHA: 23/11/2012
CURSO: Química MESA LAB. : 2
1. Calcule el pH y el pOH para cada una de las siguientessoluciones:

a) Solución de HCl           0.5 M
 
               pH= - log (H+) ---------> -log(0.5) = 0.30103    entonces pH+pOH=14 donde pOH=13.69897 

b) Solución de KOH         0.17 M               pOH= - log (OH+) ---------> -log(0.17) = 0.76955    entonces pH+pOH=14 donde pH=13.23045          

c) Solución de H2SO4    0.76 M 

              pH= - log (H+) --------->-log(0.76) = 0.11919    entonces pH+pOH=14 donde pOH=13.88081   
               
d) Solución de Ba(OH)2    0.45 M

              pOH= - log (OH+) ---------> -log(0.45) = 0.34679    entoncespH+pOH=14 donde pOH=13.65321 

2.Calcule la concentración de iones H+ y OH− para cada una de las siguientes Soluciones:
a) Una solución cuyo pH es 4.5
[H+] = Antilog [-PH]
[H+] = Antilog [-4.5][H+] = 3.162 x 10-5
b) Una solución cuyo pOH es 11.5
[OH-] = Antilog [-POH]
    [OH-] = Antilog [-11.5]
    [OH-]= 3.162 x 10 -12
3. A la temperatura normal del cuerpo, 37ºC, Kw = 7.4×10−14. Calcule la Concentración de iones H+, a esa temperatura, si [OH−] = 8.5 × 10−10 M
Kw=[H+][OH-]
[H+]=Kw/[OH-]  
[H+ ] = 4.7x10-14/8.5x10-10
[H+ ] = 5.529x10-25
4. ¿Cuántosgramos de hidróxido de sodio (NaOH) se requieren para preparar 50 ml de una solución de NaOH con pH = 9?
V = 50 ml=0.05L
PH = 9
[H+] = Antilog[-PH]
[M/39.996x0.05]= Antilog[-9]M=[1x10-9][1.9998]
M=1.99 x 10-9
5.Calcule el PH de una solucion de acido formico (HCOOH) 0.15M.La constante de ionizacion de HCOOH, Ka, es 1,7 x 10-4 , a temperatura ambiente.

HCOOH = 0.15 M
PH = ?
Ka=...