ayuda muy grande

Examen de química
1. El hidrogeno 92% en total, seguido por el helio con un 7%
2. El nitrógeno 78% en total, seguido del oxígeno con un 21%
3. El oxigeno 65% en total, seguido por el carbono conun 18.5%
4. Elemento
5. Compuesto
6. El mercurio
7. Yodo: del griego iodes (violeta)
Xenón: del griego xenon, extraño, raro
Indio: debido al color indigo (anil) que se observa en su espectroFrancio: de francia
Rodio: del griego rhodon, color rosado

8. Acido clorhídrico:




Cloruro de aluminio:




9. Rutherford: hizo atravesar una lámina de oro, partículas alfa cuya cargaes positiva. Descubrió el núcleo, después en 1920 descubrió que en el núcleo había protones
Chadwick: descubrió que el núcleo también tenía otra partícula subatómica llamado neutrón que no tienecarga.
Thomson: con el uso de rayos catódicos observo que la partícula con carga tiene menor masa que un átomo de hidrogeno. Descubrió que los átomos si son divisibles. También descubrió el electrón quetiene carga negativa.
Dalton: revivió el concepto de átomos y propuso unos símbolos a los elementos identificados en ese momento.
Bohr: las propiedades químicas de un elemento y su posición en latabla periódica dependen del comportamiento de los electrones dentro del átomo. Explica la ubicación de los electrones en orbitas circulares.
10.
partícula
símbolo
ubicación
Carga eléctricaElectrón
e-
Alrededor del núcleo
-1
Protón
P+
Núcleo
+1
Neutrón
N 0
Núcleo
0

11.







12. H:





Mg:





S:






Fe:










13.Elemento
Símbolo
# atómico
# masa
protones
electrones
neutrones
Vanadio
V
23
51
23
23
28
Estroncio
Sr
38
88
38
38
50
Plomo
Pb
82
207
82
82
125
Bario
Ba
56
137
5656
81
Flúor
F
9
19
9
9
10
Actinio
Ac
89
227
89
89
138
14. Numero de protones: 26
Numero de electrones: 26
Numero de neutrones:29

15. C, Cl, P, Au, I, Na
16. a) v
b) f...