Ayudantia 1

INGENIERIA CIVIL METALURGICA
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA METALURGICA Y MINAS

AYUDANTIA I

EJERCICIO 1
Viendo el Diagrama de Ellingham:
a) Determine trazando las rectas adecuadas en la gráfica, lamínima presión de oxígeno y ΔG para la oxidación del Zn a 600°C.
b) Calcule la PO2 utilizando los datos anteriores de ΔG.

EJERCICIO 2
Viendo el Diagrama de Ellingham, cual es la mínima presión deoxígeno y la energía libre de Gibbgs para la formación de Alúmina a 1400°C. (Marcar en el Diagrama la respuesta).

EJERCICIO 3
Se requiere fundir un concentrado húmedo (al 10%) en un reactor Noranda, quecontiene solo Calcopirita en 70% y Dióxido de Silicio al 20%, para esto calcule:
a) Peso de la mata.
b) Kmol de O2 requerido en el sistema.
c) Peso de la escoria y determine si es necesario agregar o nofundente, justifique.
d) Kmol de gases de salida.

Datos:
Cu2s : 159 [Kg/Kmol] SO2 : 64 [Kg/Kmol]
FeS : 88 [Kg/Kmol] CuFeS2 : 183,5 [Kg/Kmol]
Fayalita : 204 [Kg/Kmol] N2 : 28 [Kg/Kmol]
SiO2: 60 [Kg/Kmol]

Resolución:
Base de cálculo 1000 Kg en seco
Especies
% húmedo
% seco
Masa Kg
Kmol
CuFeS2
70
77,77
777,7
4,24
SiO2
20
22,22
222,2
3,70
Humedad
10
-



Reacciones
2 CuFeS2 + O2- Cu2S + 2FeS + SO2

FeS+ 3/2 O2 -FeO + SO2

2 FeO + SiO2 - Fe2SiO4

Como en este ejercicio solo entra en FeS se saca directo el porcentaje que se va a mata yescoria, igual para el Cu2S
FeS
20% 3,27 - estos moles son los que se van a la mata
80% 13,08
Cu2S
95% 7,77- estos moles son los que se van a la mata
5% 0,41

Para calcular la masa de lamata.
Mata = Cu2S + FeS
Mata = 7,77 Kmol*159 + 3,27Kmol*88
Mata = 1235,43 + 287,76
Mata = 1523,19 Kg



Para la letra b
Para sacar la ley de cobre que hay en la mata, hay que sacar primero la masade Cu en la mata, solo está entrando cobre por la calcopirita que se descompone en Cu2S

Masa Cu = (1235,43*(2*63,5))/159
Masa Cu = 986,79 Kg
Para calcular la ley se debe tomar la masa de la mata,...