AZEOTROPO

OBJETIVO
Obtener el punto azeotrópico para el sistema acetona-cloroformo, calcular los coeficientes de actividad de cada componente a las composiciones del líquido y el vapor en equilibrio adiferentes temperaturas de ebullición y determinar el tipo de desviación a la Ley de Raoult que presenta el sistema.
GUIA DE ESTUDIOS
1. ¿Qué es un punto azeotrópico?
Estos puntos presentan lacaracterística de que en el equilibrio la composición del vapor es la misma que la del líquido, de manera que destilan con la misma composición.
2. ¿Qué variables afectan el punto azeotrópico de un sistemadado?
La Presión y la temperatura
3. Enuncie la Ley de Raoult
La presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicadapor la fracción molar del disolvente en la disolución X1.
Pi = PoiXi
4. ¿Qué es el coeficiente de actividad?
Es un factor de corrección en la Ley de Raoult denominado γi en función de latemperatura, la presión y la composición. El coeficiente de actividad es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar.
5. ¿Qué valor tienen el coeficientede actividad y la actividad en una solución ideal?
Denominado coeficiente de actividad γi, para calcular la presión de vapor de cada componente:
Pi=P°iγiXi
Considerar la actividad de i (ai) como:ɑi=γiXi

6. ¿Qué es el índice de refracción y de qué variable depende?
Es una propiedad física del medio que nos informa de la relación entre la velocidad de la luz en el vacío y dicha velocidad enel medio. Varía con la temperatura, la presión y la composición.

7. Explique los tipos de desviación a la Ley de Raoult.
Si B presenta fuerzas intermoleculares entre sí mayores que las de Aentre sí, el efecto que producirá agregar moléculas de B al líquido A será aumentar la tendencia al escape de este último; por lo tanto la presión de vapor de A será mayor a la del líquido puro. Este...