azeotropos
Páginas: 13 (3054 palabras)
Publicado: 27 de junio de 2013
Azeótropos
La creciente preocupación acerca de los problemas ambientales, así como la establecimiento de
nuevas regulaciones, ha dirigido recientemente la atenciónde la comunidad científica a nuevos procedimientos basados en verde tecnologías. En muchas áreas de la industria, mezclas de disolventesacumularse debido a las dificultades de reciclaje. La separación de estos
mezclas en suscomponentes puros es necesario para que se puede ser reutilizado. Sin embargo, la mayoría de estas mezclas de disolventes contienen azeótropos y, por lo tanto, su separación por destilación simple se convierte imposible. Azeótropos están involucrados en química común
procesos, incluyendo la producción de acetato de metilo, tetrahidrofurano, ter-amil metil éter, isopropanol, y acetato de vinilo.Además, debido a su creciente popularidad, los procesos de biocombustibles típicamente producción de productos fermentados que forman azeótropos con
agua, que es abundante en el fermentador. Entre esos productos, el etanol es el ejemplo más importante, debido a su excelente propiedades como combustible alternativo. Sin embargo, los compuestos tales como butanol también formar mezclas azeotrópicasacuosas.
Varios procesos posibles para separar mezclas azeotrópicas tienen salir a la luz, tales como la destilación azeotrópica, destilación extractiva, destilación de oscilación de presión, extracción líquido-líquido, la adsorción, membranas. La destilación extractiva es el proceso más común
para la eliminación de uno de los componentes en el sistema de azeotrópica. Su mayor limitación es elcoste energético tremendo necesarios para conseguir un sistema de fase fluida. Por lo tanto, la separación líquido-líquido, sobre la base de la inmiscibilidad entre dos fases líquidas en habitación temperatura, se ha convertido en una forma más económica y ambientalmente
opción beneficiosa.
Las propiedades termofísicas de los líquidos iónicos (ILS), como se describe a continuación, les permitenhacer importantes contribuciones a la ruptura azeotrópica. La Tabla 1 presenta una lista de los sistemas en los cuales los líquidos iónicos se utilizan como agentes de separación junto con el azeotrópica punto (T, P, y) las coordenadas [1].
Un reciente aumento en las publicaciones publicadas hasta el año 2010 en relación con azeótropo romper con ILs ha creado la necesidad de esta revisiónartículo, que se limita a considerar los métodos directos. A pesar de su potencial para proporcionar información valiosa sobre las interacciones entre los compuestos orgánicos y líquidos iónicos, importantes fuentes de datos experimentales, tales como coeficientes de actividad en infinito dilución y la solubilidad del dióxido de carbono, así como los modelos (más comúnmente coeficientes de los modelosde actividad, UNIQUAC, NRTL y COSMO- RS), además de los estudios de simulación molecular están fuera del alcance de este trabajo.
2. Separación azeotrópica
2.1. Los sistemas acuosos
2.1.1. (Agua + etanol) sistema
Debido a su importancia industrial y la disponibilidad de los componentes,el sistema (etanol + agua) es de lejos uno de los más estudiados.El alcohol etílico esproducido por dos procesos principales, ácido hidratación catalizada de etileno y la fermentación de azúcares [18].
La hidratación del etileno es el método principal para la producción industrial de alcohol etílico, mientras que la fermentación produce la mayor de bebidas alcohol. Etanol producido industrialmente tiene muchos usos: combustible y aditivo de la gasolina [19]; como disolvente en lafabricación de barnices, lakers, tintas, pinturas y productos de limpieza, en la preparación esencias de perfumes y en la industria cosmética [20]; como aromas y espesantes en la industria alimentaria; como un disolvente de extracción y el portador en la medicina y la industria farmacéutica, y finalmente como un potente desinfectante, anti-microbiana y anti-envejecimiento
compuesto [21]. Todas...
La creciente preocupación acerca de los problemas ambientales, así como la establecimiento de
nuevas regulaciones, ha dirigido recientemente la atenciónde la comunidad científica a nuevos procedimientos basados en verde tecnologías. En muchas áreas de la industria, mezclas de disolventesacumularse debido a las dificultades de reciclaje. La separación de estos
mezclas en suscomponentes puros es necesario para que se puede ser reutilizado. Sin embargo, la mayoría de estas mezclas de disolventes contienen azeótropos y, por lo tanto, su separación por destilación simple se convierte imposible. Azeótropos están involucrados en química común
procesos, incluyendo la producción de acetato de metilo, tetrahidrofurano, ter-amil metil éter, isopropanol, y acetato de vinilo.Además, debido a su creciente popularidad, los procesos de biocombustibles típicamente producción de productos fermentados que forman azeótropos con
agua, que es abundante en el fermentador. Entre esos productos, el etanol es el ejemplo más importante, debido a su excelente propiedades como combustible alternativo. Sin embargo, los compuestos tales como butanol también formar mezclas azeotrópicasacuosas.
Varios procesos posibles para separar mezclas azeotrópicas tienen salir a la luz, tales como la destilación azeotrópica, destilación extractiva, destilación de oscilación de presión, extracción líquido-líquido, la adsorción, membranas. La destilación extractiva es el proceso más común
para la eliminación de uno de los componentes en el sistema de azeotrópica. Su mayor limitación es elcoste energético tremendo necesarios para conseguir un sistema de fase fluida. Por lo tanto, la separación líquido-líquido, sobre la base de la inmiscibilidad entre dos fases líquidas en habitación temperatura, se ha convertido en una forma más económica y ambientalmente
opción beneficiosa.
Las propiedades termofísicas de los líquidos iónicos (ILS), como se describe a continuación, les permitenhacer importantes contribuciones a la ruptura azeotrópica. La Tabla 1 presenta una lista de los sistemas en los cuales los líquidos iónicos se utilizan como agentes de separación junto con el azeotrópica punto (T, P, y) las coordenadas [1].
Un reciente aumento en las publicaciones publicadas hasta el año 2010 en relación con azeótropo romper con ILs ha creado la necesidad de esta revisiónartículo, que se limita a considerar los métodos directos. A pesar de su potencial para proporcionar información valiosa sobre las interacciones entre los compuestos orgánicos y líquidos iónicos, importantes fuentes de datos experimentales, tales como coeficientes de actividad en infinito dilución y la solubilidad del dióxido de carbono, así como los modelos (más comúnmente coeficientes de los modelosde actividad, UNIQUAC, NRTL y COSMO- RS), además de los estudios de simulación molecular están fuera del alcance de este trabajo.
2. Separación azeotrópica
2.1. Los sistemas acuosos
2.1.1. (Agua + etanol) sistema
Debido a su importancia industrial y la disponibilidad de los componentes,el sistema (etanol + agua) es de lejos uno de los más estudiados.El alcohol etílico esproducido por dos procesos principales, ácido hidratación catalizada de etileno y la fermentación de azúcares [18].
La hidratación del etileno es el método principal para la producción industrial de alcohol etílico, mientras que la fermentación produce la mayor de bebidas alcohol. Etanol producido industrialmente tiene muchos usos: combustible y aditivo de la gasolina [19]; como disolvente en lafabricación de barnices, lakers, tintas, pinturas y productos de limpieza, en la preparación esencias de perfumes y en la industria cosmética [20]; como aromas y espesantes en la industria alimentaria; como un disolvente de extracción y el portador en la medicina y la industria farmacéutica, y finalmente como un potente desinfectante, anti-microbiana y anti-envejecimiento
compuesto [21]. Todas...
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