AZIMITUAL

Azimutal
El número cuántico azimutal es un número cuántico de un orbital atómico que determina su momento angular orbital y describe la forma del orbital. El número cuánticoazimutal es el segundo de una serie de números cuánticos que describen el estado cuántico único de un electrón (los otros son el número cuántico principal, siguiendo la notaciónespectroscópica, el número cuántico magnético, y el número cuántico de espín). También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuánticosecundario, y se simboliza como ℓ (L minúscula).
DERIVACIÓN
El número cuántico azimutal, asociado con los estados de energía de los electrones de un átomo, es un conjunto de cuatronúmeros cuánticos: n, ℓ, mℓ y ms. Estos especifican el estado cuántico único y completo de un solo electrón en un átomo, y forma parte de su función de onda u orbital. La función deonda de la ecuación de onda de Schrödinger se reduce a tres ecuaciones que una vez resueltas, conducen a los tres primeros números cuánticos. Por lo tanto, las ecuaciones para lostres primeros números cuánticos están interrelacionadas. El número cuántico azimutal surgió en la solución de la parte polar de la ecuación de onda. Para facilitar lacomprensión de este concepto del azimut, también puede resultar útil revisar el sistema de coordenadas esféricas u otros sistemas alternativos de coordenadas matemáticas, además del sistemade coordenadas cartesianas. Generalmente, el sistema de coordenadas esféricas funciona mejor con modelos esféricos, el sistema de coordenadas cilíndricas con cilindros, elsistema cartesiano con volúmenes en general, etc.
El momento angular de un electrón atómico, L, está relacionado con su número cuántico ℓ mediante la siguiente ecuación: