Azospirillum


PRÁCTICA No.5
CONCENTRACIÓN Y DILUCIONES.

INTRODUCCIÓN:
Para sustancias solubles es posible preparar una amplia gama de soluciones variables, desde la más diluida hasta la más concentrada.Una solución se define como una mezcla homogénea y estable de moléculas o átomos de dos o más sustancias. Los componentes de una solución son el soluto y el diluyente, entendiéndose como el diluyente aldispersor que contiene al componente que se encuentra en menor concentración, al cual se le llama soluto.
El término concentración indica la proporción en que se encuentran el soluto y el solvente.Existen varios sistemas para expresar la concentración de una sustancia en solución:

Insaturadas Molar mol/LPeso/peso
Saturadas Molal mol/Kg Peso/volumen
Sobre-saturadasNormal equivalente/L Volumen/volumen

Empíricas son aquellas en las que su preparación no involucra cálculos matemáticos previos para establecer la relación entre elsoluto y el diluyente.
Molar: expresa la cantidad del soluto en términos de gramos-mol de dicha sustancia llevados a 1000ml del diluyente.
Molal: expresan la cantidad de soluto en moles, pero lacantidad de diluyente se refiere a un Kg del mismo.
Normal: la concentración se establece con base en la cantidad de equivalentes químicos llevados a un volumen de 1000ml del diluyente.
Las porcentualesson aquellas que expresan los gramos o mililitros del soluto en 100gramos o mililitros de la solución.
También se conocen las soluciones formales las cuales contienen el peso molecular del compuestoen gramos por litro de solución (sustancias iónicas), o las de concentración en partes por millón que se utiliza para expresar concentraciones muy pequeñas e indica que hay una parte en peso de...